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कक्षा 10 विज्ञान पाठ के बीच के प्रश्न (पृष्ठ 25) के हल (Acids, Bases and Salts)

ये हल Shishya ने अंग्रेज़ी में लिखे हैं और AI से हिंदी में अनुवाद किए गए हैं। हर प्रश्न हमारे अपने छोटे शब्दों में है; प्रश्न के सही शब्द और चित्र NCERT की पुस्तक में देखें। कोई शब्द अटपटा लगे तो अंग्रेज़ी हल देखें।

1. पृष्ठ 25 प्रश्न 1

   HCl, HNO₃ और इसी प्रकार के यौगिक पानी में अम्लीय गुण क्यों प्रदर्शित करते हैं, जबकि अल्कोहल और ग्लूकोज़ के विलयन ऐसा नहीं करते?

   1. HCl, HNO₃ और इसी प्रकार के यौगिक अम्ल हैं जो पानी में आयनित होकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) मुक्त करते हैं।
   2. विलयन के अम्लीय गुण के लिए ये मुक्त H⁺ आयन ज़िम्मेदार होते हैं।
   3. अल्कोहल और ग्लूकोज़ अणुगतिक यौगिक हैं जो पानी में आयनित नहीं होते।
   4. चूँकि ये H⁺ आयन मुक्त नहीं करते, इसलिए उनके विलयन अम्लीय गुण प्रदर्शित नहीं करते।
   5. इस प्रकार, पानी में मुक्त H⁺ आयनों की उपस्थिति यह निर्धारित करती है कि कोई पदार्थ अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है या नहीं।

   उत्तर: HCl और HNO₃ पानी में H⁺ आयन मुक्त करते हैं, जिससे वे अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं, जबकि अल्कोहल और ग्लूकोज़ आयनित नहीं होते और इसलिए अम्लीय गुण प्रदर्शित नहीं करते।

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2. पृष्ठ 25 प्रश्न 2

   अम्ल के जलीय विलयन से विद्युत धारा क्यों प्रवाहित होती है?

   1. अम्ल वे यौगिक हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
   2. जब अम्ल पानी में घुलता है, तो वह जल के अणुओं के साथ अभिक्रिया करता है।
   3. इस अभिक्रिया के कारण अम्ल के अणु आयन कहलाते आवेशित कणों में टूट जाते हैं।
   4. विशेष रूप से, अम्ल हाइड्रोजन आयन (H+) और ऋणायन (anions) मुक्त करता है।
   5. ये आयन विलयन में स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं।
   6. इन आवेशित आयनों की गति विलयन को विद्युत धारा ले जाने की अनुमति देती है।
   7. अतः, जलीय विलयन गतिशील आयनों की उपस्थिति के कारण विद्युत का संचालन करता है।

   उत्तर: अम्ल का जलीय विलयन विद्युत का संचालन करता है क्योंकि इसमें स्वतंत्र रूप से गति करने वाले आयन (H+ और ऋणायन) होते हैं जो विद्युत धारा को ले जाते हैं।

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3. पृष्ठ 25 प्रश्न 3

   सूखा HCl गैस सूखे लिटमस कागज़ का रंग क्यों नहीं बदलता?

   1. HCl एक सहसंयोजक यौगिक है जो गैसीय अवस्था में अलग-अलग अणुओं के रूप में मौजूद होता है।
      क्यों?

      सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।

   2. सूखी गैस के रूप में, HCl के अणु आयनों में विघटित नहीं होते हैं।
   3. अम्ल केवल तभी अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं जब वे विलयन में हाइड्रोजन आयन (H⁺) मुक्त करते हैं।
   4. चूँकि पानी नहीं है, सूखी HCl गैस H⁺ आयन उत्पन्न नहीं कर सकती।
   5. H⁺ आयनों के बिना, गैस लिटमस कागज़ के साथ अभिक्रिया करके उसका रंग बदल नहीं सकती।
   6. अतः, सूखी HCl गैस सूखे लिटमस कागज़ का रंग नहीं बदलती।

   उत्तर: सूखी HCl गैस सूखे लिटमस कागज़ का रंग नहीं बदलती क्योंकि पानी की अनुपस्थिति में यह H⁺ आयन उत्पन्न नहीं करती।

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4. पृष्ठ 25 प्रश्न 4

   अम्ल को पतला करते समय, अम्ल को पानी में क्यों डालना चाहिए और पानी को अम्ल में नहीं?

   1. अम्ल को पतला करना एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है जो बड़ी मात्रा में ऊष्मा ऊर्जा मुक्त करती है।
   2. पानी की विशिष्ट ऊष्मा धारिता (specific heat capacity) अधिक होती है, जिसका अर्थ है कि यह तापमान में महत्वपूर्ण वृद्धि के बिना बहुत सारी ऊष्मा को अवशोषित कर सकता है।
   3. यदि पानी को अम्ल में डाला जाए, तो नीचे की छोटी मात्रा में पानी तुरंत अति-तापित (superheated) हो जाता है और जोर से उबल उठता है।
   4. इस जोरदार उबलने के कारण सान्द्र अम्ल पात्र से बाहर उछल सकता है, जो खतरनाक और क्षारीय (corrosive) होता है।
   5. अम्ल को धीरे-धीरे पानी में डालने से ऊष्मा बड़ी मात्रा में पानी द्वारा अवशोषित की जा सकती है, जिससे तापमान में वृद्धि नियंत्रित रहती है।
   6. अतः, उछालने से बचने और सुरक्षा सुनिश्चित करने के लिए अम्ल को हमेशा पानी में डाला जाना चाहिए।

   उत्तर: अम्ल को पानी में डालना चाहिए क्योंकि पतला करना ऊष्माक्षेपी होता है; अम्ल में पानी डालने से पानी की छोटी मात्रा उबलकर अम्ल को उछाल देती है, जबकि पानी में अम्ल डालने से ऊष्मा बड़ी मात्रा में पानी द्वारा सुरक्षित रूप से अवशोषित की जा सकती है।

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5. पृष्ठ 25 प्रश्न 5

   अम्ल विलयन को पतला करने से हाइड्रोनियम आयनों (H₃O⁺) की सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ता है?

   1. अम्ल विलयन को पतला करने का अर्थ है उसमें पानी जोड़ना।
   2. पानी जोड़ने से विलयन का कुल आयतन बढ़ जाता है।
   3. हाइड्रोनियम आयनों (H₃O⁺) की संख्या वही रहती है, लेकिन अब वे बड़े आयतन में फैल जाते हैं।
   4. अतः, प्रति इकाई आयतन में हाइड्रोनियम आयनों की संख्या कम हो जाती है।
   5. इसके परिणामस्वरूप विलयन में हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।

   उत्तर: अम्ल को पतला करने से प्रति इकाई आयतन में हाइड्रोनियम आयनों (H₃O⁺) की सांद्रता कम हो जाती है।

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6. पृष्ठ 25 प्रश्न 6

   जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में अतिरिक्त क्षार (base) को घोल दिया जाता है, तो हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH⁻) की सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ता है?

   1. सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक प्रबल क्षार है जो पानी में पूरी तरह से वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन मुक्त करता है।
   2. जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में किसी अन्य क्षार का अतिरिक्त मात्रा जोड़ी जाती है, तो वह भी वियोजित होकर अधिक हाइड्रॉक्साइड आयन मुक्त करता है।
   3. अतिरिक्त क्षार के जोड़ने के कारण विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयनों की कुल संख्या बढ़ जाती है।
   4. चूँकि जोड़े गए आयनों की मात्रा की तुलना में विलयन का आयतन महत्वपूर्ण रूप से नहीं बढ़ता, इसलिए हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।

   उत्तर: हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।

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