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कक्षा 10 विज्ञान अभ्यास के प्रश्न के हल (Acids, Bases and Salts)

ये हल Shishya ने अंग्रेज़ी में लिखे हैं और AI से हिंदी में अनुवाद किए गए हैं। हर प्रश्न हमारे अपने छोटे शब्दों में है; प्रश्न के सही शब्द और चित्र NCERT की पुस्तक में देखें। कोई शब्द अटपटा लगे तो अंग्रेज़ी हल देखें।

1. अभ्यास प्रश्न 1

   एक विलयन लाल लिटमस को नीला कर देता है। इसका pH संभवतः (a) 1 (b) 4 (c) 5 (d) 10 होगा।

   1. जो विलयन लाल लिटमस को नीला कर देता है, वह प्रकृति में क्षारीय (basic) होता है।
   2. क्षारीय विलयनों का pH 7 से अधिक होता है।
      क्यों?

      pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

   3. विकल्प (a) 1, (b) 4, और (c) 5 सभी 7 से कम हैं, इसलिए वे अम्लीय (acidic) हैं।
   4. विकल्प (d) 10, 7 से अधिक है, इसलिए यह क्षारीय है।

   उत्तर: (d) 10

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2. अभ्यास प्रश्न 2

   एक विलयन कुचले हुए अंडे के छिलकों के साथ अभिक्रिया करके एक गैस देता है जो चूने के पानी (lime-water) को दूधिया कर देती है। इसमें (a) NaCl (b) HCl (c) LiCl (d) KCl होता है।

   1. कुचले हुए अंडे के छिलके मुख्य रूप से कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃) से बने होते हैं।
   2. जो गैस चूने के पानी को दूधिया कर देती है, वह कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) है।
   3. केवल अम्ल कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न करते हैं।
   4. विकल्पों में से, HCl एकमात्र अम्ल है; NaCl, LiCl, और KCl लवण (salts) हैं।
   5. इसलिए, अंडे के छिलकों के साथ अभिक्रिया करके CO₂ को मुक्त करने के लिए, विलयन में HCl होना अनिवार्य है।

   उत्तर: (b) HCl

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3. अभ्यास प्रश्न 3

   NaOH के 10 mL विलयन को HCl के 8 mL विलयन द्वारा उदासीन (neutralised) किया जाता है। उसी HCl की कितनी मात्रा NaOH के 20 mL को उदासीन करेगी? (a) 4 mL (b) 8 mL (c) 12 mL (d) 16 mL.

   1. NaOH और HCl के बीच उदासीनकरण अभिक्रिया NaOH + HCl → NaCl + H₂O है।
      क्यों?

      अम्ल और क्षार अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं (उदासीनीकरण): अम्ल के H⁺ आयन और क्षार के OH⁻ आयन मिलकर जल बनाते हैं।

   2. संतुलित समीकरण से, NaOH के 1 मोल HCl के 1 मोल के साथ अभिक्रिया करते हैं, इसलिए मोलों का अनुपात 1:1 है।
      क्यों?

      संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।

   3. पहले मामले के लिए पतला करने के सूत्र M₁V₁ = M₂V₂ का उपयोग करते हुए, हमारे पास M_NaOH × 10 mL = M_HCl × 8 mL है।
   4. इससे संबंध M_NaOH = (8/10) M_HCl या M_NaOH = 0.8 M_HCl प्राप्त होता है।
   5. दूसरे मामले के लिए, मान लें कि V वह आयतन है जो NaOH के 20 mL को उदासीन करने के लिए आवश्यक HCl की मात्रा है।
      क्यों?

      अम्ल और क्षार अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं (उदासीनीकरण): अम्ल के H⁺ आयन और क्षार के OH⁻ आयन मिलकर जल बनाते हैं।

   6. फिर से सूत्र लागू करते हुए: M_NaOH × 20 mL = M_HCl × V।
   7. समीकरण में M_NaOH = 0.8 M_HCl प्रतिस्थापित करें: 0.8 M_HCl × 20 mL = M_HCl × V।
   8. दोनों पक्षों से M_HCl को रद्द (cancel) करने पर 0.8 × 20 = V प्राप्त होता है।
   9. V = 16 mL की गणना करें।

   उत्तर: 16 mL, (d)

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4. अभ्यास प्रश्न 4

   अपच (indigestion) का उपचार किस दवा से होता है: (a) एंटीबायोटिक (b) एनाल्जेसिक (c) एंटासिड (d) एंटीसेप्टिक?

   1. अपच अक्सर अतिरिक्त पेट के एसिड (acid) के कारण होता है, जिससे एसिडिटी या हार्टबर्न (heartburn) होती है।
   2. एंटीबायोटिक दवाएं बैक्टीरियल संक्रमण (bacterial infections) के उपचार के लिए उपयोग की जाती हैं, एसिड से जुड़ी समस्याओं के लिए नहीं।
   3. एनाल्जेसिक दर्द निवारक (pain relievers) हैं जो दर्द को कम करते हैं, लेकिन पेट के एसिड को उदासीन नहीं करते।
      क्यों?

      अम्ल और क्षार अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं (उदासीनीकरण): अम्ल के H⁺ आयन और क्षार के OH⁻ आयन मिलकर जल बनाते हैं।

   4. एंटीसेप्टिक को चोटों या त्वचा पर संक्रमण को रोकने के लिए बाहरी रूप से लगाया जाता है।
   5. एंटासिड में कमजोर क्षार (weak bases) होते हैं जो पेट में अतिरिक्त एसिड को उदासीन करते हैं।
      क्यों?

      अम्ल और क्षार अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं (उदासीनीकरण): अम्ल के H⁺ आयन और क्षार के OH⁻ आयन मिलकर जल बनाते हैं।

   6. इसलिए, एसिडिटी के कारण होने वाले अपच के उपचार के लिए एंटासिड सही दवा है।

   उत्तर: (c) एंटासिड

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5. अभ्यास प्रश्न 5

   शब्द समीकरण और संतुलित समीकरण लिखें जब (a) पतला सल्फ्यूरिक एसिड ज़िंक कणों के साथ अभिक्रिया करता है (b) पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड मैग्नीशियम रिबन के साथ अभिक्रिया करता है (c) पतला सल्फ्यूरिक एसिड एल्युमिनियम पाउडर के साथ अभिक्रिया करता है (d) पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड आयरन फिलिंग्स के साथ अभिक्रिया करता है।

   1. (a) ज़िंक पतले सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करके ज़िंक सल्फेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
   2. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
   3. (b) मैग्नीशियम पतले हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
   4. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
   5. (c) एल्युमिनियम पतले सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करके एल्युमिनियम सल्फेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
   6. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
   7. (d) आयरन पतले हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करके आयरन(II) क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
   8. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

   उत्तर: (a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2; (b) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2; (c) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2; (d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

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6. अभ्यास प्रश्न 6

   एल्कोहल और ग्लूकोज़ में हाइड्रोजन होती है, लेकिन वे अम्ल (acids) नहीं हैं। इसका प्रदर्शन करने के लिए एक गतिविधि (activity) वर्णन करें।

   1. अम्ल वे पदार्थ हैं जो पानी में H⁺ आयन देते हैं, और आयनों वाला विलयन विद्युत का संचालन करता है। इसलिए, जांचें कि क्या ग्लूकोज़ और एल्कोहल के विलयन विद्युत का संचालन करते हैं।
   2. कॉर्क में दो लोहे के पेंच (nails) लगाएं, कॉर्क को 100 mL बीकर में रखें, और पेंच को 6 V बैटरी और स्विच के साथ बल्ब से जोड़ें।
   3. बीकर में पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड डालें और स्विच चालू करें: बल्ब जलेगा, क्योंकि अम्ल आयन (H⁺ और Cl⁻) देता है जो धारा को ले जाते हैं।
   4. पतले सल्फ्यूरिक एसिड के साथ दोहराएं: बल्ब फिर से जलेगा।
   5. अब ग्लूकोज़ विलयन के साथ और फिर एल्कोहल (इथेनॉल) के साथ दोहराएं: बल्ब नहीं जलेगा।
   6. इसलिए, ग्लूकोज़ और एल्कोहल पानी में H⁺ आयन नहीं देते, भले ही उनमें हाइड्रोजन हो; इसलिए वे अम्ल नहीं हैं।

   उत्तर: चालकता (conductivity) परीक्षण में, अम्ल के विलयन बल्ब को जलाते हैं लेकिन ग्लूकोज़ और एल्कोहल के विलयन नहीं, इसलिए ग्लूकोज़ और एल्कोहल H⁺ आयन नहीं देते और अम्ल नहीं हैं।

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7. अभ्यास प्रश्न 7

   जबकि बारिश का पानी विद्युत चालक होता है, तब शुद्ध जल (distilled water) विद्युत क्यों नहीं चालित करता?

   1. शुद्ध जल शुद्ध H₂O होता है और इसमें कोई घुले हुए आयन (ions) नहीं होते।
   2. पानी में विद्युत का संचार आयनों (ions) नामक आवेशित कणों के गति से होता है।
   3. चूँकि शुद्ध जल में कोई आयन नहीं होते, इसलिए यह विद्युत धारा नहीं ले सकता।
   4. बारिश का पानी वायुमंडल से होकर गिरता है और इसमें घुले हुए गैसें और अशुद्धियाँ शामिल हो जाती हैं।
   5. कार्बन डाइऑक्साइड जैसी ये अशुद्धियाँ पानी के साथ अभिक्रिया करके कार्बोनिक अम्ल जैसे कमजोर अम्ल बनाती हैं।
   6. इस अभिक्रिया से बारिश के पानी में हाइड्रोजन और बाइकार्बोनेट आयनों की छोटी मात्रा उत्पन्न होती है।
   7. इन आयनों की उपस्थिति के कारण बारिश का पानी विद्युत चालक बन जाता है।
   8. इसलिए, चालकता में अंतर बारिश के पानी में आयनों की उपस्थिति और शुद्ध जल में उनकी अनुपस्थिति के कारण है।

   उत्तर: शुद्ध जल विद्युत नहीं चालित करता क्योंकि इसमें आयन नहीं होते, जबकि बारिश का पानी चालित करता है क्योंकि इसमें वायुमंडलीय अशुद्धियों से प्राप्त घुले हुए आयन होते हैं।

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8. अभ्यास प्रश्न 8

   पानी के बिना सूखा HCl गैस अम्लीय व्यवहार क्यों नहीं दिखाता?

   1. अम्ल तभी अम्लीय व्यवहार दिखाते हैं जब वे किसी विलयन में हाइड्रोजन आयन (H⁺) मुक्त करते हैं।
   2. पानी की उपस्थिति में, HCl अणु विघटित होकर H⁺ आयन और Cl⁻ आयन बनाते हैं।
   3. सूखी HCl गैस में प्रोटॉन को स्वीकार करने या विघटन को सुगम बनाने के लिए पानी के अणु नहीं होते।
   4. पानी के बिना, HCl तटस्थ अणुओं के रूप में रहता है और H⁺ आयन नहीं बना सकता।
   5. चूँकि कोई H⁺ आयन नहीं बनते, सूखी HCl गैस लिटमस को लाल नहीं करती और अम्लीय गुण नहीं दिखाती।

   उत्तर: सूखी HCl गैस अम्लीय व्यवहार नहीं दिखाती क्योंकि पानी के बिना यह H⁺ आयन नहीं बना सकती।

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9. अभ्यास प्रश्न 9

   विलयन A, B, C, D, E का pH क्रमशः 4, 1, 11, 7, 9 है। कौन सा (a) तटस्थ, (b) प्रबल क्षारीय, (c) प्रबल अम्लीय, (d) कमजोर अम्लीय और (e) कमजोर क्षारीय है? हाइड्रोजन-आयन सांद्रता के बढ़ते क्रम में pH मानों को व्यवस्थित करें।

   1. (a) विलयन D का pH 7 है, जो pH स्केल पर तटस्थ बिंदु है।
      क्यों?

      pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

   2. (b) विलयन C का pH 11 है, जो सबसे उच्च मान है, जो दर्शाता है कि यह प्रबल क्षारीय है।
      क्यों?

      pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

   3. (c) विलयन B का pH 1 है, जो सबसे कम मान है, जो दर्शाता है कि यह प्रबल अम्लीय है।
      क्यों?

      pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

   4. (d) विलयन A का pH 4 है, जो अम्लीय है लेकिन B की तुलना में 7 के करीब है, जिससे यह कमजोर अम्लीय बन जाता है।
      क्यों?

      pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

   5. (e) विलयन E का pH 9 है, जो क्षारीय है लेकिन C की तुलना में 7 के करीब है, जिससे यह कमजोर क्षारीय बन जाता है।
      क्यों?

      pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

   6. हाइड्रोजन-आयन सांद्रता pH के व्युत्क्रमानुपाती (inversely proportional) होती है, इसलिए कम pH का अर्थ है अधिक सांद्रता।
      क्यों?

      pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

   7. हाइड्रोजन-आयन सांद्रता के बढ़ते क्रम का अनुक्रम सबसे उच्च pH (सबसे कम H⁺ आयन) से सबसे कम pH (सबसे अधिक H⁺ आयन) तक जाता है: 11 (C), 9 (E), 7 (D), 4 (A), 1 (B), यानी C < E < D < A < B।
      क्यों?

      pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

   उत्तर: (a) D; (b) C; (c) B; (d) A; (e) E; C < E < D < A < B

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10. अभ्यास प्रश्न 10

    समान मैग्नीशियन रिबन को टेस्ट ट्यूब A में HCl और टेस्ट ट्यूब B में समान मात्रा और सांद्रता वाले एसेटिक अम्ल (acetic acid) में रखा जाता है। किसमें फिज़िंग (fizzing) अधिक तीव्र होती है और क्यों?

    1. HCl युक्त टेस्ट ट्यूब A और एसेटिक अम्ल युक्त टेस्ट ट्यूब B में समान मात्रा में मैग्नीशियन रिबन रखी जाती है।
    2. दोनों अम्लों की सांद्रता और आयतन समान हैं, इसलिए दोनों ट्यूबों में अम्ल के मोल की संख्या समान है।
    3. HCl एक प्रबल अम्ल है जो पानी में पूर्णतः विघटित होता है, जिससे H+ आयनों की उच्च सांद्रता मुक्त होती है।
    4. एसेटिक अम्ल एक कमजोर अम्ल है जो केवल आंशिक रूप से विघटित होता है, जिससे H+ आयनों की सांद्रता कम होती है।
    5. मैग्नीशियम और अम्ल के बीच की अभिक्रिया से हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है, जिससे फिज़िंग होती है।
    6. चूँकि HCl में H+ आयनों की सांद्रता अधिक होती है, यह एसेटिक अम्ल की तुलना में मैग्नीशियम के साथ तेजी से अभिक्रिया करता है।
    7. इसलिए, हाइड्रोजन गैस उत्पादन की दर टेस्ट ट्यूब A में अधिक होती है।
    8. इससे टेस्ट ट्यूब B की तुलना में टेस्ट ट्यूब A में अधिक तीव्र फिज़िंग होती है।

    उत्तर: टेस्ट ट्यूब A में फिज़िंग अधिक तीव्र होती है क्योंकि HCl एक प्रबल अम्ल है जो मैग्नीशियम के साथ तेज अभिक्रिया के लिए अधिक H+ आयन प्रदान करता है।

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11. अभ्यास प्रश्न 11

    ताज़े दूध का pH 6 होता है। दही बनते समय pH कैसे बदलता है? समझाइए।

    1. ताज़े दूध का pH 6 होता है, जो कि थोड़ा अम्लीय (acidic) होता है।
       क्यों?

       pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

    2. जब दूध को खड़ा रखा जाता है, तो उसमें मौजूद बैक्टीरिया प्रजनन करना शुरू कर देते हैं।
    3. ये बैक्टीरिया दूध में लैक्टोज़ के किण्वन (fermentation) के माध्यम से लैक्टिक एसिड (lactic acid) का उत्पादन करते हैं।
    4. लैक्टिक एसिड का जमा होना दूध में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता को बढ़ा देता है।
    5. हाइड्रोजन आयन सांद्रता में वृद्धि से pH मान घट जाता है।
       क्यों?

       pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

    6. इसलिए, जैसे-जैसे दूध दही में बदलता है, उसका pH 6 से नीचे चला जाता है।
       क्यों?

       pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

    7. pH में यह गिरावट यह पुष्टि करती है कि लैक्टिक एसिड के निर्माण के कारण माध्यम अधिक अम्लीय हो गया है।
       क्यों?

       pH 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन और 7 से अधिक क्षारीय होता है; pH जितना कम, विलयन में हाइड्रोजन आयन उतने अधिक।

    उत्तर: जब ताज़ा दूध दही में बदलता है, तो pH घट जाता है क्योंकि बैक्टीरिया लैक्टिक एसिड का उत्पादन करते हैं, जिससे विलयन अधिक अम्लीय हो जाता है।

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12. अभ्यास प्रश्न 12

    एक दूधवाला ताज़े दूध में थोड़ा बेकिंग सोडा (baking soda) मिलाता है। (a) वह इसे थोड़ा क्षारीय (alkaline) क्यों बनाता है? (b) इस दूध को दही में सेट होने में अधिक समय क्यों लगता है?

    1. (a) बैक्टीरिया द्वारा उत्पादित लैक्टिक एसिड के कारण ताज़ा दूध थोड़ा अम्लीय होता है।
    2. (a) बेकिंग सोडा एक क्षार (base) है, इसलिए इसे मिलाने से अम्ल उदासीन हो जाता है और दूध थोड़ा क्षारीय हो जाता है।
       क्यों?

       अम्ल और क्षार अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं (उदासीनीकरण): अम्ल के H⁺ आयन और क्षार के OH⁻ आयन मिलकर जल बनाते हैं।

    3. (a) यह क्षारीय वातावरण दूध को खराब करने वाले बैक्टीरिया के विकास को धीमा कर देता है।
    4. (b) दही तब बनता है जब लैक्टिक एसिड बैक्टीरिया दूध के चीनी (sugar) को लैक्टिक एसिड में बदल देते हैं।
    5. (b) जोड़ा गया बेकिंग सोडा लैक्टिक एसिड को जैसे-जैसे यह बनता है, उदासीन कर देता है।
       क्यों?

       अम्ल और क्षार अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं (उदासीनीकरण): अम्ल के H⁺ आयन और क्षार के OH⁻ आयन मिलकर जल बनाते हैं।

    6. (b) चूंकि अम्ल उदासीन हो जाता है, दूध की प्रोटीन को कोएगुलेट (coagulate) करने के लिए दूध का pH पर्याप्त रूप से नहीं घटता।
       क्यों?

       अम्ल और क्षार अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं (उदासीनीकरण): अम्ल के H⁺ आयन और क्षार के OH⁻ आयन मिलकर जल बनाते हैं।

    7. (b) इसलिए, दूध को दही में सेट होने में अधिक समय लगता है।

    उत्तर: (a) दूध को थोड़ा क्षारीय बनाने और बैक्टीरिया द्वारा खराब होने को धीमा करने के लिए; (b) क्योंकि बेकिंग सोडा दही बनाने के लिए आवश्यक लैक्टिक एसिड को उदासीन कर देता है।

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13. अभ्यास प्रश्न 13

    प्लास्टर ऑफ पेरिस (Plaster of Paris) को नमी-रोधी (moisture-proof) बर्तन में क्यों संग्रहीत किया जाना चाहिए?

    1. प्लास्टर ऑफ पेरिस कैल्शियम सल्फेट हेमिहाइड्रेट (calcium sulphate hemihydrate), CaSO₄·½H₂O है।
    2. जब यह नमी के संपर्क में आता है, तो यह पानी के साथ अभिक्रिया करके जिप्सम (gypsum) बनाता है।
    3. यह अभिक्रिया प्लास्टर को सख्त कर देती है और इसे एक ठोस द्रव्य में सेट कर देती है।
    4. यदि इसे नमी-रोधी बर्तन में नहीं रखा जाता, तो यह वायुमंडलीय नमी को अवशोषित कर लेगा और समय से पहले सख्त हो जाएगा।
    5. इसलिए, इस अवांछित सेट होने से रोकने के लिए इसे नमी-रोधी बर्तन में रखना चाहिए।

    उत्तर: प्लास्टर ऑफ पेरिस को नमी-रोधी बर्तन में संग्रहीत किया जाना चाहिए ताकि यह नमी को अवशोषित न करे और समय से पहले सख्त न हो जाए।

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14. अभ्यास प्रश्न 14

    उदासीनीकरण अभिक्रिया (neutralisation reaction) क्या है? दो उदाहरण दीजिए।

    1. उदासीनीकरण अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जो एक अम्ल और एक क्षार के बीच होती है, जिससे लवण (salt) और पानी बनता है।
       क्यों?

       अम्ल और क्षार अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं (उदासीनीकरण): अम्ल के H⁺ आयन और क्षार के OH⁻ आयन मिलकर जल बनाते हैं।

    2. इस अभिक्रिया का सामान्य समीकरण है: अम्ल + क्षार → लवण + पानी।
    3. उदाहरण 1: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (hydrochloric acid) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (sodium hydroxide) के साथ अभिक्रिया करके सोडियम क्लोराइड (sodium chloride) और पानी बनाता है।
    4. समीकरण है: HCl + NaOH → NaCl + H₂O।
    5. उदाहरण 2: सल्फ्यूरिक अम्ल (sulphuric acid) पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (potassium hydroxide) के साथ अभिक्रिया करके पोटैशियम सल्फेट (potassium sulphate) और पानी बनाता है।
    6. समीकरण है: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O।

    उत्तर: उदासीनीकरण अभिक्रिया अम्ल और क्षार के बीच की अभिक्रिया है जिससे लवण और पानी बनता है। उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O और H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O।

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15. अभ्यास प्रश्न 15

    वॉशिंग सोडा और बेकिंग सोडा के प्रत्येक के दो-दो महत्वपूर्ण उपयोग लिखें।

    1. वॉशिंग सोडा का उपयोग कांच, साबुन और कागज के निर्माण में किया जाता है।
    2. वॉशिंग सोडा का उपयोग पानी की स्थायी कठोरता (permanent hardness) को हटाने और घरों में सफाई के लिए भी किया जाता है।
    3. बेकिंग सोडा का उपयोग बेकिंग में किया जाता है ताकि केक और ब्रेड को नरम और स्पंजी बनाया जा सके।
    4. बेकिंग सोडा का उपयोग आग बुझाने वाले यंत्रों (fire extinguishers) में किया जाता है।

    उत्तर: वॉशिंग सोडा: कांच, साबुन और कागज बनाने में; पानी की स्थायी कठोरता को हटाने के लिए; घरेलू सफाई के लिए। बेकिंग सोडा: बेकिंग में (बेकिंग पाउडर का हिस्सा) केक को नरम और स्पंजी बनाने के लिए; सोडा-एसिड फायर एक्सटिंग्विशर में (साथ ही एक एंटासिड के रूप में)।

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