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कक्षा 9 विज्ञान अभ्यास के प्रश्न के हल (Journey Inside the Atom)

AI-written, checked on 28 Oct 2026

Shishya के लिखे, जाँचे हुए हल — बोर्ड के आधिकारिक उत्तर नहीं

मशीन अनुवाद · Machine-translated on 27 Oct 2026

ये हल Shishya ने अंग्रेज़ी में लिखे हैं और AI से हिंदी में अनुवाद किए गए हैं। हर प्रश्न हमारे अपने छोटे शब्दों में है; प्रश्न के सही शब्द और चित्र NCERT की पुस्तक में देखें। कोई शब्द अटपटा लगे तो अंग्रेज़ी हल देखें।

NCERT पुस्तक का अध्याय (PDF) ↗Read in English

How these were checked: the solutions were drafted with AI and then read and corrected on 28 Oct 2026. Every numerical final answer is recomputed from the question's own numbers by a calculator check that runs before each release; proofs and explanations were read, not machine-checked. The NCERT textbook is the authority — if something here disagrees with it, follow the book.

Hindi: machine-translated from the English solution; each translation was checked to keep every number and every step of the English, and to use NCERT's Hindi terms for the words we check. Wording can still be awkward — the English page is the reference.

किसी चरण के नीचे “क्यों?” दबाएँ और देखें कि उसमें पाठ्यपुस्तक का कौन-सा नियम लगा है — यह Shishya की NCERT कक्षा 9-10 नियमों की तय सूची से है, इस पेज के लिए AI से नहीं लिखा गया। जिस चरण में यह नहीं है, उसके लिए सूची में अभी कोई नियम नहीं है।

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इस अध्याय के बारे में AI ट्यूटर से पूछें — वह जवाब से पहले संकेत देता है — या अपने सवाल की फ़ोटो लेकर हल के चरण पाएँ। आप किसी व्यक्ति से नहीं, AI से बात करेंगे। 13 साल और उससे ऊपर के लिए; दोनों का पहला जवाब मुफ़्त है।

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  1. अभ्यास प्रश्न 1

    Rutherford के गोल्ड फॉइल प्रयोग के बारे में, कौन-कौन सही हैं (प्रत्येक का स्पष्टीकरण दें)? (i) इसने नाभिक में न्यूट्रॉन दिखाए (ii) इसने plum pudding model को खंडित किया और केंद्रीय नाभिक की अवधारणा का कारण बना (iii) कुछ alpha कणों का बड़ा विक्षेपण (deflection) दिखाया कि अधिकांश द्रव्यमान और धनात्मक आवेश एक छोटे से केंद्र में सघन हैं (iv) विक्षेपणों ने दिखाया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते हैं

    1. (i) गलत, क्योंकि न्यूट्रॉन बाद में 1932 में Chadwick द्वारा खोजे गए थे, इस प्रयोग में नहीं।
    2. (ii) सही, क्योंकि अप्रत्याशित प्रकीर्णन परिणामों की Thomson के मॉडल से व्याख्या नहीं की जा सकती थी।
    3. (iii) सही, क्योंकि बड़े विक्षेपणों का अर्थ था कि एक छोटे क्षेत्र में सघन धनात्मक आवेश और द्रव्यमान है।
    4. (iv) गलत, क्योंकि प्रयोग नाभिकीय संरचना पर केंद्रित था, इलेक्ट्रॉन की गति के पथों पर नहीं।

    उत्तर: (ii), (iii)

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  2. अभ्यास प्रश्न 2

    Bohr के मॉडल के अनुसार, कौन-कौन सही हैं (प्रत्येक के लिए एक कारण दें)? (i) इलेक्ट्रॉन निश्चित कक्षाओं में ऊर्जा खोते हैं और धीरे-धीरे नाभिक में गिर जाते हैं (ii) इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर कहीं भी हो सकते हैं, बिना किसी निश्चित ऊर्जा के (iii) इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोए बिना निश्चित ऊर्जा वाली कक्षाओं में घूमते हैं (iv) इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों के बीच पाए जा सकते हैं

    1. (i) गलत, क्योंकि Bohr ने कहा कि इलेक्ट्रॉन निश्चित कक्ष (shell) में घूमते समय ऊर्जा नहीं खोते।
    2. (ii) गलत, क्योंकि इलेक्ट्रॉन केवल निश्चित ऊर्जा स्तरों वाले विशिष्ट अनुमत कक्षों में ही परिक्रमा कर सकते हैं।
    3. (iii) सही, क्योंकि मॉडल कहता है कि इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोए बिना निश्चित ऊर्जा वाली कक्षाओं में घूमते हैं।
    4. (iv) गलत, क्योंकि इलेक्ट्रॉन केवल अनुमत कक्षों में ही परिक्रमा कर सकते हैं और उनके बीच नहीं।

    उत्तर: (iii)

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  3. अभ्यास प्रश्न 3

    नाभिक: X में 18 प्रोटॉन और 19 न्यूट्रॉन हैं, Y में 17 और 18, Z में 17 और 20। (i) Y और Z कैसे संबंधित हैं (ii) Z और X कैसे संबंधित हैं?

    1. (i) Y और Z दोनों में 17 प्रोटॉन हैं, इसलिए उनका परमाणु क्रमांक समान है लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या अलग है, जिससे वे समस्थानिक (isotopes) बनते हैं।
    2. (ii) Z में 17 प्रोटॉन और 20 न्यूट्रॉन हैं, जिसका द्रव्यमान संख्या 37 है, जबकि X में 18 प्रोटॉन और 19 न्यूट्रॉन हैं, जिसका द्रव्यमान संख्या 37 है।
    3. (ii) चूंकि X और Z का द्रव्यमान संख्या समान है लेकिन परमाणु क्रमांक अलग है, उन्हें समभारिक (isobars) वर्गीकृत किया जाता है।

    उत्तर: (i) Y और Z समस्थानिक हैं; (ii) Z और X समभारिक हैं

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  4. अभ्यास प्रश्न 4

    उसके कुछ alpha कणों से, जो वापस लौटे या बड़े कोणों से मुड़े, Rutherford ने परमाणु के धनात्मक भाग के स्थान और उसकी प्रकृति के बारे में क्या निष्कर्ष निकाला?

    1. कुछ alpha कणों का तीव्र विक्षेपण और वापस लौटना दिखाया कि वे एक सघन धनात्मक आवेश से टकराए।
    2. Rutherford ने निष्कर्ष निकाला कि यह धनात्मक भाग परमाणु के बिल्कुल केंद्र में एक अत्यंत छोटे क्षेत्र में स्थित है जिसे नाभिक (nucleus) कहते हैं।
    3. उन्होंने निर्धारित किया कि यह नाभिक सघन है और इसमें समस्त धनात्मक आवेश के साथ-साथ परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान होता है।

    उत्तर: धनात्मक भाग केंद्र में एक छोटे, सघन नाभिक में स्थित है जो समस्त धनात्मक आवेश और अधिकांश द्रव्यमान धारण करता है।

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  5. अभ्यास प्रश्न 5

    इतिहासिक क्रम में व्यवस्थित करें और समझाएँ: (i) Bohr — निश्चित ऊर्जा वाले स्थिर कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन (ii) Thomson — plum pudding (iii) Rutherford — घना केंद्रीय नाभिक (iv) Dalton — अविभाज्य परमाणु।

    1. (iv) Dalton का मॉडल परमाणुओं को अविभाज्य कणों के रूप में वर्णित करता था, जो क्रम में सबसे प्रारंभिक मॉडल था।
    2. (ii) Thomson के मॉडल में परमाणु को एक plum pudding के रूप में चित्रित किया गया था जिसमें धनात्मक आवेश के गोले में इलेक्ट्रॉन बसे हुए थे।
    3. (iii) Rutherford के मॉडल में प्रस्तावित किया गया कि परमाणुओं में एक घना केंद्रीय नाभिक होता है, जो Thomson के मॉडल में सुधार था।
    4. (i) Bohr के मॉडल में प्रस्तावित किया गया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर स्थिर कक्षाओं में घूमते हैं, जिनमें से प्रत्येक की एक निश्चित ऊर्जा होती है, जिससे स्थिरता से जुड़ी समस्याओं का समाधान हुआ।

    उत्तर: (iv) Dalton; (ii) Thomson; (iii) Rutherford; (i) Bohr

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  6. अभ्यास प्रश्न 6

    नाभिक के चारों ओर घूमते इलेक्ट्रॉन बाहर क्यों नहीं उड़ जाते? उन्हें नाभिक से आकर्षित करने वाला क्या है?

    1. परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन होते हैं, जिन पर धनात्मक आवेश होता है।
    2. इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेशित कण हैं जो इस धनात्मक आवेशित नाभिक के चारों ओर घूमते हैं।
    3. विपरीत आवेश नाभिक और इलेक्ट्रॉन के बीच विद्युत स्थिर आकर्षण बल उत्पन्न करते हैं।
    4. यह आकर्षण बल इलेक्ट्रॉन को नाभिक के चारों ओर स्थित वृत्ताकार पथों या कक्षाओं में बनाए रखता है।

    उत्तर: इलेक्ट्रॉन बाहर नहीं उड़ जाते क्योंकि ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन, विद्युत स्थिर बल द्वारा धनात्मक आवेशित नाभिक के आकर्षित होते हैं, जिससे वे स्थिर कक्षाओं में बना रहते हैं।

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  7. अभ्यास प्रश्न 7

    कथन: उप-परमाणु कणों की खोज ने परमाणु संरचना की व्याख्या करने में मदद की। कारण: एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। विकल्प: (i) दोनों सत्य हैं, R, A की व्याख्या करता है (ii) दोनों सत्य हैं, R, A की व्याख्या नहीं करता (iii) A सत्य है, R असत्य है (iv) A असत्य है, R सत्य है

    1. (i) कथन सही है क्योंकि प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन जैसे कणों की खोज से यह पता चला कि परमाणु कैसे बने होते हैं।
    2. (ii) कारण सही है क्योंकि परमाणु तटस्थ होते हैं, इसलिए इलेक्ट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
    3. (iii) कारण कथन की व्याख्या नहीं करता क्योंकि आवेश संतुलन परमाणु की एक विशेषता है, न कि इसके भागों की खोज का कारण।
      क्यों?

      संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।

    उत्तर: (ii) दोनों कथन सत्य हैं, फिर भी कारण कथन की व्याख्या नहीं करता।

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  8. अभ्यास प्रश्न 8

    एक मैग्नीशियम परमाणु की द्रव्यमान संख्या 24 और परमाणु क्रमांक 12 है। इसके प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन की संख्या ज्ञात करें और उसकी इलेक्ट्रॉन व्यवस्था दिखाएं।

    1. मैग्नीशियम का परमाणु क्रमांक 12 है, इसलिए इसमें 12 प्रोटॉन होते हैं।
    2. चूंकि परमाणु तटस्थ है, इसलिए इलेक्ट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, जो कि 12 है।
    3. द्रव्यमान संख्या 24 है, इसलिए न्यूट्रॉन की संख्या 24 − 12 = 12 है।
    4. पहली कक्षा (K) में 2 इलेक्ट्रॉन, दूसरी कक्षा (L) में 8 इलेक्ट्रॉन और शेष 2 इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा (M) में जाते हैं।
    5. इलेक्ट्रॉन व्यवस्था 2, 8, 2 है।

    उत्तर: प्रोटॉन: 12; न्यूट्रॉन: 12; इलेक्ट्रॉन: 12; इलेक्ट्रॉन व्यवस्था: 2, 8, 2

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  9. अभ्यास प्रश्न 9

    चित्र 8.17 में चार परमाणु दिखाए गए हैं जिनके कक्षों में इलेक्ट्रॉन इस प्रकार हैं: (a) 2, 1 (b) 2, 5 (c) 2, 8, 3 (d) 2, 7। प्रत्येक के लिए नाम, प्रतीक, कुल इलेक्ट्रॉन, संयोजी इलेक्ट्रॉन, संयोजकता, प्रोटॉन और परमाणु क्रमांक बताएं।

    यह प्रश्न NCERT पुस्तक के चित्र पर आधारित है — चित्र ऊपर दिए अध्याय में देखें।

    1. (a) इलेक्ट्रॉन विन्यास 2, 1 है। इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या 2 + 1 = 3 है। परमाणु क्रमांक 3 है, जो Lithium (Li) से मेल खाता है। संयोजी इलेक्ट्रॉन 1 हैं, इसलिए संयोजकता 1 है। प्रोटॉन की संख्या 3 है।
    2. (b) इलेक्ट्रॉन विन्यास 2, 5 है। इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या 2 + 5 = 7 है। परमाणु क्रमांक 7 है, जो Nitrogen (N) से मेल खाता है। संयोजी इलेक्ट्रॉन 5 हैं, इसलिए संयोजकता 3 है (8 - 5)। प्रोटॉन की संख्या 7 है।
    3. (c) इलेक्ट्रॉन विन्यास 2, 8, 3 है। इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या 2 + 8 + 3 = 13 है। परमाणु क्रमांक 13 है, जो Aluminium (Al) से मेल खाता है। संयोजी इलेक्ट्रॉन 3 हैं, इसलिए संयोजकता 3 है। प्रोटॉन की संख्या 13 है।
    4. (d) इलेक्ट्रॉन विन्यास 2, 7 है। इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या 2 + 7 = 9 है। परमाणु क्रमांक 9 है, जो Fluorine (F) से मेल खाता है। संयोजी इलेक्ट्रॉन 7 हैं, इसलिए संयोजकता 1 है (8 - 7)। प्रोटॉन की संख्या 9 है।

    उत्तर: (a) Lithium (Li), 3 इलेक्ट्रॉन, 1 संयोजी इलेक्ट्रॉन, संयोजकता 1, 3 प्रोटॉन, परमाणु क्रमांक 3; (b) Nitrogen (N), 7 इलेक्ट्रॉन, 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन, संयोजकता 3, 7 प्रोटॉन, परमाणु क्रमांक 7; (c) Aluminium (Al), 13 इलेक्ट्रॉन, 3 संयोजी इलेक्ट्रॉन, संयोजकता 3, 13 प्रोटॉन, परमाणु क्रमांक 13; (d) Fluorine (F), 9 इलेक्ट्रॉन, 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन, संयोजकता 1, 9 प्रोटॉन, परमाणु क्रमांक 9

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  10. अभ्यास प्रश्न 10

    Rutherford के मॉडल और Bohr के मॉडल दोनों में इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर कक्षाओं में घूमते हैं। Rutherford का मॉडल परमाणु की स्थिरता की व्याख्या क्यों नहीं कर सका जबकि Bohr का मॉडल कर सका?

    1. Rutherford के मॉडल में इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर वृत्ताकार पथों में गति कर रहे थे।
    2. वृत्त में गति करने वाला आवेशित कण लगातार त्वरित होता है और दिशा बदलता रहता है।
    3. भौतिकी के अनुसार, त्वरित आवेशित कण को लगातार ऊर्जा खोनी चाहिए।
    4. ऊर्जा खोने से इलेक्ट्रॉन अंदर की ओर सर्पिल रूप से गिरकर नाभिक में समाहित हो जाएगा।
    5. यह ढहना परमाणुओं को अस्थिर बना देगा, जो पदार्थ की स्थिरता के तथ्य के विरोधाभासी है।
    6. Bohr के मॉडल में प्रस्तावित किया गया कि इलेक्ट्रॉन विशिष्ट, निश्चित कक्षाओं में ऊर्जा विकिरित किए बिना गति करते हैं।
    7. इन निश्चित कक्षाओं में, इलेक्ट्रॉन ऊर्जा नहीं खोते, इसलिए वे नाभिक में सर्पिल रूप से नहीं गिरते।
    8. इस प्रकार, Bohr का मॉडल यह व्याख्या करता है कि परमाणु स्थिर क्यों रहते हैं जबकि Rutherford का मॉडल ऐसा नहीं कर पाता।

    उत्तर: Rutherford का मॉडल असफल रहा क्योंकि त्वरित इलेक्ट्रॉन को ऊर्जा खोनी चाहिए और नाभिक में ढह जाना चाहिए, जबकि Bohr का मॉडल सफल रहा क्योंकि उसने निश्चित कक्षाओं का प्रस्ताव किया जहां इलेक्ट्रॉन ऊर्जा नहीं खोते।

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  11. अभ्यास प्रश्न 11

    एक परमाणु X जिसका द्रव्यमान संख्या 70 है, में 31 इलेक्ट्रॉन हैं। इसमें कितने न्यूट्रॉन हैं?

    1. एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
    2. चूंकि परमाणु X में 31 इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए इसमें 31 प्रोटॉन हैं।
    3. अतः परमाणु क्रमांक (Z) 31 है।
    4. द्रव्यमान संख्या (A) को 70 दिया गया है।
    5. न्यूट्रॉन की संख्या की गणना द्रव्यमान संख्या से परमाणु क्रमांक घटाकर की जाती है।
    6. न्यूट्रॉन की संख्या = द्रव्यमान संख्या − परमाणु क्रमांक
    7. न्यूट्रॉन की संख्या = 70 − 31
    8. न्यूट्रॉन की संख्या = 39

    उत्तर: 39

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  12. अभ्यास प्रश्न 12

    एक परमाणु में 79 प्रोटॉन हैं और द्रव्यमान संख्या 197 है। ज्ञात कीजिए (i) इसके न्यूट्रॉन (ii) इसके इलेक्ट्रॉन।

    1. (i) द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग होती है, इसलिए न्यूट्रॉन = द्रव्यमान संख्या − प्रोटॉन।
    2. (i) इसलिए न्यूट्रॉन = 197 − 79।
    3. (i) यानी 118 न्यूट्रॉन।
    4. (ii) एक तटस्थ परमाणु में, इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होती है।
    5. (ii) चूंकि परमाणु में 79 प्रोटॉन हैं, इसलिए इसमें 79 इलेक्ट्रॉन हैं।

    उत्तर: (i) 118; (ii) 79

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  13. अभ्यास प्रश्न 13

    सारणी को पूरा करें (परमाणु क्रमांक, द्रव्यमान संख्या, न्यूट्रॉन, प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन, तत्व): पंक्ति 1: Z = 5, 6 न्यूट्रॉन; पंक्ति 2: द्रव्यमान संख्या 14, 7 इलेक्ट्रॉन, नाइट्रोजन; पंक्ति 3: द्रव्यमान संख्या 24, 12 प्रोटॉन; पंक्ति 4: Z = 15, 16 न्यूट्रॉन; पंक्ति 5: द्रव्यमान संख्या 1, 0 न्यूट्रॉन।

    1. पंक्ति 1 के लिए, परमाणु क्रमांक Z 5 है, इसलिए प्रोटॉन 5 और इलेक्ट्रॉन 5 हैं।
    2. Z = 5 वाला तत्व बोरॉन (Boron) है।
    3. द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है, इसलिए 5 + 6 = 11।
    4. पंक्ति 2 के लिए, इलेक्ट्रॉन 7 हैं, इसलिए प्रोटॉन 7 और परमाणु क्रमांक Z 7 है।
    5. Z = 7 वाला तत्व नाइट्रोजन (Nitrogen) है।
    6. न्यूट्रॉन द्रव्यमान संख्या में से प्रोटॉन घटाकर निकाले जाते हैं, इसलिए 14 - 7 = 7।
    7. पंक्ति 3 के लिए, प्रोटॉन 12 हैं, इसलिए परमाणु क्रमांक Z 12 और इलेक्ट्रॉन 12 हैं।
    8. Z = 12 वाला तत्व मैग्नीशियम (Magnesium) है।
    9. न्यूट्रॉन द्रव्यमान संख्या में से प्रोटॉन घटाकर निकाले जाते हैं, इसलिए 24 - 12 = 12।
    10. पंक्ति 4 के लिए, परमाणु क्रमांक Z 15 है, इसलिए प्रोटॉन 15 और इलेक्ट्रॉन 15 हैं।
    11. Z = 15 वाला तत्व फॉस्फोरस (Phosphorus) है।
    12. द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है, इसलिए 15 + 16 = 31।
    13. पंक्ति 5 के लिए, द्रव्यमान संख्या 1 और न्यूट्रॉन 0 हैं, इसलिए प्रोटॉन 1 - 0 = 1 हैं।
    14. परमाणु क्रमांक Z 1 है, इसलिए इलेक्ट्रॉन 1 हैं।
    15. Z = 1 वाला तत्व हाइड्रोजन (Hydrogen) है।

    उत्तर: (i) 11, 5, 5, बोरॉन; (ii) 7, 7, 7, नाइट्रोजन; (iii) 12, 12, 12, मैग्नीशियम; (iv) 31, 15, 15, फॉस्फोरस; (v) 1, 1, 1, हाइड्रोजन

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  14. अभ्यास प्रश्न 14

    तत्व X की द्रव्यमान संख्या 35 और न्यूट्रॉन 18 हैं। (i) इसके इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन कितने हैं? (ii) परमाणु क्रमांक क्या है? (iii) यह कौन सा तत्व है? (iv) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) क्या है? (v) संयोजक इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) कितने हैं? (vi) यदि दो न्यूट्रॉन जोड़े जाएं, तो द्रव्यमान संख्या क्या होगी? (vii) X नए परमाणु से कैसे संबंधित है?

    1. (i) द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन, इसलिए प्रोटॉन = 35 − 18 = 17।
    2. (i) एक तटस्थ परमाणु में, इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन के बराबर होते हैं, इसलिए इलेक्ट्रॉन = 17।
    3. (ii) परमाणु क्रमांक प्रोटॉन की संख्या होती है, जो कि 17 है।
    4. (iii) परमाणु क्रमांक 17 वाला तत्व क्लोरीन (Chlorine) है।
    5. (iv) क्लोरीन (17 इलेक्ट्रॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 7 है।
    6. (v) संयोजक इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी कक्षा में होते हैं, जो कि 7 हैं।
    7. (vi) यदि दो न्यूट्रॉन जोड़े जाएं, तो नई द्रव्यमान संख्या 35 + 2 = 37 होगी।
    8. (vii) नए परमाणु में प्रोटॉन समान (17) हैं लेकिन न्यूट्रॉन अलग हैं, इसलिए वे समस्थानिक (isotopes) हैं।

    उत्तर: (i) 17 इलेक्ट्रॉन और 17 प्रोटॉन; (ii) 17; (iii) क्लोरीन; (iv) 2, 8, 7; (v) 7; (vi) 37; (vii) समस्थानिक

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  15. अभ्यास प्रश्न 15

    एक परमाणु में 12 प्रोटॉन और 12 न्यूट्रॉन हैं। यदि इसके इलेक्ट्रॉन को समान आवेश लेकिन 500 गुना भारी कणों से बदल दिया जाए, तो इसके (i) परमाणु क्रमांक (ii) परमाणु द्रव्यमान (iii) द्रव्यमान संख्या (iv) कुल आवेश पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

    1. (i) परमाणु क्रमांक केवल प्रोटॉन की संख्या पर निर्भर करता है, जो कि 12 बनी रहती है, इसलिए इसमें कोई बदलाव नहीं होता।
    2. (ii) परमाणु द्रव्यमान बढ़ जाता है क्योंकि नए कण मूल इलेक्ट्रॉन से 500 गुना भारी हैं।
    3. (iii) द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग होती है, इसलिए यह 24 बनी रहती है क्योंकि नाभिक (nucleus) में कोई बदलाव नहीं हुआ है।
    4. (iv) कुल आवेश शून्य बनी रहता है क्योंकि ऋणात्मक कणों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर है।

    उत्तर: (i) कोई बदलाव नहीं; (ii) बढ़ता है; (iii) कोई बदलाव नहीं; (iv) कोई बदलाव नहीं (तटस्थ बनी रहता है)

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