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कक्षा 9 विज्ञान अभ्यास के प्रश्न के हल (Atomic Foundations of Matter)

ये हल Shishya ने अंग्रेज़ी में लिखे हैं और AI से हिंदी में अनुवाद किए गए हैं। हर प्रश्न हमारे अपने छोटे शब्दों में है; प्रश्न के सही शब्द और चित्र NCERT की पुस्तक में देखें। कोई शब्द अटपटा लगे तो अंग्रेज़ी हल देखें।

1. अभ्यास प्रश्न 1

   तत्व A के तीसरे कक्ष में एक इलेक्ट्रॉन है; तत्व B के दूसरे कक्ष में छह इलेक्ट्रॉन हैं। (i) स्थिर होने के लिए A कितने इलेक्ट्रॉन देता या लेता है? (ii) यह कौन सा आयन बनाता है? (iii) और (iv) B के लिए भी वही। (v) जब A और B मिलते हैं तो कौन सा बंध बनता है? (vi) यौगिक का सूत्र क्या है?

   1. तत्व A के तीसरे कक्ष में एक इलेक्ट्रॉन है, इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना 2, 8, 1 है।
   2. स्थिर होने के लिए, A अपना एक बाह्यतम इलेक्ट्रॉन खो देता है।
   3. एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद, A एक +1 आवेश वाला धनायन (cation) बनाता है, जिसे A⁺ के रूप में लिखा जाता है।
   4. तत्व B के दूसरे कक्ष में छह इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना 2, 6 है।
   5. स्थिर होने के लिए, B अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
   6. दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद, B एक −2 आवेश वाला ऋणायन (anion) बनाता है, जिसे B²⁻ के रूप में लिखा जाता है।
   7. चूँकि A एक धातु है और B एक अधातु है, वे इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण करके एक आयनिक बंध बनाते हैं।
   8. आवेश +1 और −2 दो A परमाणुओं और एक B परमाणु के अनुपात में संतुलित होते हैं।
      क्यों?

      संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।

   9. यौगिक का रासायनिक सूत्र A₂B है।

   उत्तर: (i) A 1 इलेक्ट्रॉन देता है; (ii) A⁺; (iii) B 2 इलेक्ट्रॉन लेता है; (iv) B²⁻; (v) आयनिक; (vi) A₂B

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2. अभ्यास प्रश्न 2

   तत्व X के छह बाह्य इलेक्ट्रॉन हैं और यह एक द्विपरमाणु अणु बनाता है। (i) क्यों? (ii) किस प्रकार का बंध? (iii) अणु का चित्र बनाएं। (iv) तत्व Y के दूसरे कक्ष में दो इलेक्ट्रॉन हैं: X द्वारा Y के साथ बनाए गए अणु का चित्र बनाएं।

   1. (i) तत्व X के छह संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और उसके ऑक्टेट को पूरा करने के लिए दो और चाहिए, इसलिए दो परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करके स्थिर हो जाते हैं।
      क्यों?

      सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।

   2. (ii) परमाणु दो जोड़े इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं, जिससे एक द्वि-सहसंयोजक बंध (double covalent bond) बनता है।
      क्यों?

      सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।

   3. (iii) संरचना को X=X के रूप में दर्शाया जाता है, जिसमें परमाणुओं के बीच दो रेखाएं दिखाई देती हैं।
   4. (iv) Y की संरचना 2, 2 है, इसलिए इसके दो संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं, जिन्हें वह दे देता है; X इन दो इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करके अपना ऑक्टेट पूरा करता है। Y, Y²⁺ बन जाता है और X, X²⁻ बन जाता है, इसलिए वे एक आयनिक यौगिक YX बनाते हैं: Y के दो बाह्य इलेक्ट्रॉन X की ओर जाने का चित्र बनाएं, जिससे [Y]²⁺ [X]²⁻ प्राप्त होता है।

   उत्तर: (i) प्रत्येक X परमाणु को दो और इलेक्ट्रॉन चाहिए, इसलिए दो परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करके अपने ऑक्टेट को पूरा करते हैं; (ii) एक द्वि-सहसंयोजक बंध; (iii) X=X; (iv) Y अपने दो संयोजी इलेक्ट्रॉन X को देता है, जिससे आयनिक यौगिक YX (Y²⁺ X²⁻) बनता है।

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3. अभ्यास प्रश्न 3

   कुल आवेश 6+ और 6− वाले एक आयनिक यौगिक के लिए, कौन सा आयन समूह सही है? (i) 2 Al³⁺ और 3 Cl⁻ (ii) 3 Mg²⁺ और 1 PO₄³⁻ (iii) 2 Fe³⁺ और 3 O²⁻ (iv) 3 Ca²⁺ और 2 SO₄²⁻

   1. विकल्प (i) की जांच करें: 2 Al³⁺ से 6+ आवेश मिलता है, लेकिन 3 Cl⁻ से केवल 3- आवेश मिलता है, इसलिए आवेश संतुलित नहीं होते हैं।
   2. विकल्प (ii) की जांच करें: 3 Mg²⁺ से 6+ आवेश मिलता है, लेकिन 1 PO₄³⁻ से केवल 3- आवेश मिलता है, इसलिए आवेश संतुलित नहीं होते हैं।
   3. विकल्प (iii) की जांच करें: 2 Fe³⁺ से 6+ आवेश मिलता है और 3 O²⁻ से 6- आवेश मिलता है, इसलिए कुल धनात्मक और ऋणात्मक आवेश बराबर होते हैं।
   4. विकल्प (iv) की जांच करें: 3 Ca²⁺ से 6+ आवेश मिलता है और 2 SO₄²⁻ से 4- आवेश मिलता है, इसलिए आवेश संतुलित नहीं होते हैं।

   उत्तर: (iii)

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4. अभ्यास प्रश्न 4

   सही कथन चुनें और गलत कथनों को सही करें: (i) तत्व अणुओं से बने होते हैं और यौगिक परमाणुओं से (ii) किसी यौगिक का अणु हमेशा एक ही प्रकार के दो या अधिक परमाणुओं से बना होता है (iii) नाइट्रोजन गैस के अणु में तीन नाइट्रोजन परमाणु होते हैं (iv) पानी दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है जो एक ऑक्सीजन परमाणु से सहसंयोजक बंधों से जुड़े होते हैं।

   1. (i) गलत: एक तत्व केवल एक ही प्रकार के परमाणुओं से बना होता है (चाहे अकेले परमाणु के रूप में या O₂ जैसे अणुओं के रूप में), और एक यौगिक दो या अधिक विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से बना होता है जो एक-दूसरे से जुड़े होते हैं।
   2. (ii) गलत: किसी यौगिक का अणु हमेशा दो या अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं से बना होता है, जैसे H₂O।
   3. (iii) यह कथन गलत है क्योंकि नाइट्रोजन गैस का अणु दो नाइट्रोजन परमाणुओं से बना होता है, तीन नहीं।
   4. (iv) यह कथन सही है क्योंकि पानी के अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बने होते हैं जो एक ऑक्सीजन परमाणु से सहसंयोजक बंधों से जुड़े होते हैं।
      क्यों?

      सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।

   उत्तर: (iv)

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5. अभ्यास प्रश्न 5

   (i) एल्युमिनियम नाइट्रेट (ii) कैल्शियम ऑक्साइड (iii) फेरिक ऑक्साइड के सूत्र लिखिए।

   1. (i) एल्युमिनियम की संयोजकता +3 है और नाइट्रेट आयन (NO₃) का आवेश -1 है।
   2. (i) आवेशों को संतुलित करने के लिए, एक एल्युमिनियम आयन के लिए तीन नाइट्रेट आयन आवश्यक हैं।
   3. (i) सूत्र Al(NO₃)₃ है।
   4. (ii) कैल्शियम की संयोजकता +2 है और ऑक्सीजन की संयोजकता -2 है।
   5. (ii) आवेश 1:1 अनुपात में संतुलित होते हैं।
   6. (ii) सूत्र CaO है।
   7. (iii) 'फेरिक' का अर्थ है +3 संयोजकता वाला आयरन, और ऑक्सीजन की संयोजकता -2 है।
   8. (iii) आवेशों को संतुलित करने के लिए, तीन ऑक्सीजन आयनों (-2 प्रत्येक) के लिए दो आयरन आयन (+3 प्रत्येक) आवश्यक हैं।
   9. (iii) सूत्र Fe₂O₃ है।

   उत्तर: (i) Al(NO3)3; (ii) CaO; (iii) Fe2O3

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6. अभ्यास प्रश्न 6

   आयन जोड़ों से यौगिकों के सूत्र लिखिए (i) Ca²⁺ और Br⁻ (ii) Al³⁺ और CO₃²⁻ (iii) K⁺ और SO₄²⁻ (iv) NH₄⁺ और Cl⁻।

   1. (i) आवेश Ca²⁺ और Br⁻ हैं। +2 और -1 आवेशों को संतुलित करने के लिए, प्रत्येक कैल्शियम आयन के लिए दो ब्रोमाइड आयन आवश्यक हैं। सूत्र CaBr2 है।
   2. (ii) आवेश Al³⁺ और CO₃²⁻ हैं। 3 और 2 का लघुत्तम समापवर्त्य (LCM) 6 है। हमें दो एल्युमिनियम आयनों (कुल +6) और तीन कार्बोनेट आयनों (कुल -6) की आवश्यकता है। सूत्र Al2(CO3)3 है।
   3. (iii) आवेश K⁺ और SO₄²⁻ हैं। +1 और -2 आवेशों को संतुलित करने के लिए, प्रत्येक सल्फेट आयन के लिए दो पोटैशियम आयन आवश्यक हैं। सूत्र K2SO4 है।
   4. (iv) आवेश NH₄⁺ और Cl⁻ हैं। +1 और -1 आवेश सीधे 1:1 अनुपात में संतुलित होते हैं। सूत्र NH4Cl है।

   उत्तर: (i) CaBr2; (ii) Al2(CO3)3; (iii) K2SO4; (iv) NH4Cl

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7. अभ्यास प्रश्न 7

   चित्र 9.18 में चारों चित्रों में से कौन सा Cl⁻ आयन को सही ढंग से दर्शाता है (क्लोरीन का परमाणु क्रमांक 17 है)? (i) (ii) (iii) (iv)

   यह प्रश्न NCERT पुस्तक के चित्र पर आधारित है — चित्र ऊपर दिए अध्याय में देखें।

   1. (i) क्लोरीन परमाणु का परमाणु क्रमांक 17 है, जिसका अर्थ है कि इसकी तटस्थ अवस्था में 17 प्रोटॉन और 17 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   2. (ii) क्लोराइड आयन (Cl⁻) बनाने के लिए, परमाणु को अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना होता है, जिससे कुल 18 इलेक्ट्रॉन हो जाते हैं।
   3. (iii) सही चित्र में नाभिक में 17 प्रोटॉन और कक्षाओं में 18 इलेक्ट्रॉन दिखाए जाने चाहिए, साथ ही ऋणात्मक आवेश का संकेत भी होना चाहिए।
   4. (iv) चित्र (ii) ही वह एकमात्र विकल्प है जो 17 प्रोटॉन और 18 इलेक्ट्रॉन के इस विशिष्ट व्यवस्था को दर्शाता है।

   उत्तर: (ii)

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8. अभ्यास प्रश्न 8

   निम्नलिखित के सूत्र इकाई द्रव्यमान (formula unit mass) ज्ञात कीजिए (i) एमोनियम नाइट्रेट NH₄NO₃ (ii) फॉस्फोरिक एसिड H₃PO₄ (iii) सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट NaHCO₃ (H = 1 u, C = 12 u, N = 14 u, O = 16 u, Na = 23 u, P = 31 u)।

   1. (i) एमोनियम नाइट्रेट का सूत्र NH₄NO₃ है, जिसमें 2 नाइट्रोजन परमाणु, 4 हाइड्रोजन परमाणु और 3 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
   2. (i) द्रव्यमान की गणना करें: (2 × 14) + (4 × 1) + (3 × 16) = 28 + 4 + 48 = 80 u।
   3. (ii) फॉस्फोरिक एसिड का सूत्र H₃PO₄ है, जिसमें 3 हाइड्रोजन परमाणु, 1 फॉस्फोरस परमाणु और 4 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
   4. (ii) द्रव्यमान की गणना करें: (3 × 1) + (1 × 31) + (4 × 16) = 3 + 31 + 64 = 98 u।
   5. (iii) सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट का सूत्र NaHCO₃ है, जिसमें 1 सोडियम परमाणु, 1 हाइड्रोजन परमाणु, 1 कार्बन परमाणु और 3 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
   6. (iii) द्रव्यमान की गणना करें: (1 × 23) + (1 × 1) + (1 × 12) + (3 × 16) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 u।

   उत्तर: (i) 80 u; (ii) 98 u; (iii) 84 u

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9. अभ्यास प्रश्न 9

   (i) मैग्नीशियम और नाइट्रोजन (ii) लिथियम और नाइट्रोजन (iii) सोडियम और सल्फर (iv) एल्युमिनियम और ऑक्सीजन द्वारा बनाए गए यौगिकों के सूत्र लिखिए।

   1. (i) मैग्नीशियम की संयोजकता 2 और नाइट्रोजन की संयोजकता 3 है, इसलिए सूत्र Mg3N2 है।
   2. (ii) लिथियम की संयोजकता 1 और नाइट्रोजन की संयोजकता 3 है, इसलिए सूत्र Li3N है।
   3. (iii) सोडियम की संयोजकता 1 और सल्फर की संयोजकता 2 है, इसलिए सूत्र Na2S है।
   4. (iv) एल्युमिनियम की संयोजकता 3 और ऑक्सीजन की संयोजकता 2 है, इसलिए सूत्र Al2O3 है।

   उत्तर: (i) Mg3N2; (ii) Li3N; (iii) Na2S; (iv) Al2O3

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10. अभ्यास प्रश्न 10

    कैटायन NH₄⁺, Li⁺, Al³⁺, Cu²⁺ और एनायन NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻ के प्रत्येक यौगिक का सूत्र लिखिए (LiNO₃ उदाहरण है)।

    1. यौगिक का सूत्र तब लिखा जाता है जब कैटायन के कुल धनात्मक आवेश को एनायन के कुल ऋणात्मक आवेश के साथ संतुलित किया जाता है।
    2. NH4+ और NO3- दोनों का आवेश 1 है, इसलिए वे 1:1 अनुपात में मिलकर NH4NO3 बनाते हैं।
    3. NH4+ और SO42- के लिए, एक SO42- आयन (कुल -2) को संतुलित करने के लिए दो NH4+ आयन (कुल +2) की आवश्यकता होती है, जिससे (NH4)2SO4 बनता है।
    4. NH4+ और PO43- के लिए, एक PO43- आयन (कुल -3) को संतुलित करने के लिए तीन NH4+ आयन (कुल +3) की आवश्यकता होती है, जिससे (NH4)3PO4 बनता है।
    5. Li+ और NO3- दोनों का आवेश 1 है, इसलिए वे 1:1 अनुपात में मिलकर LiNO3 बनाते हैं।
    6. Li+ और SO42- के लिए, एक SO42- आयन (कुल -2) को संतुलित करने के लिए दो Li+ आयन (कुल +2) की आवश्यकता होती है, जिससे Li2SO4 बनता है।
    7. Li+ और PO43- के लिए, एक PO43- आयन (कुल -3) को संतुलित करने के लिए तीन Li+ आयन (कुल +3) की आवश्यकता होती है, जिससे Li3PO4 बनता है।
    8. Al3+ और NO3- के लिए, एक Al3+ आयन (कुल +3) को तीन NO3- आयनों (कुल -3) द्वारा संतुलित किया जाता है, जिससे Al(NO3)3 बनता है।
    9. Al3+ और SO42- के लिए, दो Al3+ आयन (कुल +6) को तीन SO42- आयनों (कुल -6) द्वारा संतुलित किया जाता है, जिससे Al2(SO4)3 बनता है।
    10. Al3+ और PO43- दोनों का आवेश परिमाण 3 है, इसलिए वे 1:1 अनुपात में मिलकर AlPO4 बनाते हैं।
    11. Cu2+ और NO3- के लिए, एक Cu2+ आयन (कुल +2) को दो NO3- आयनों (कुल -2) द्वारा संतुलित किया जाता है, जिससे Cu(NO3)2 बनता है।
    12. Cu2+ और SO42- दोनों का आवेश परिमाण 2 है, इसलिए वे 1:1 अनुपात में मिलकर CuSO4 बनाते हैं।
    13. Cu2+ और PO43- के लिए, तीन Cu2+ आयन (कुल +6) को दो PO43- आयनों (कुल -6) द्वारा संतुलित किया जाता है, जिससे Cu3(PO4)2 बनता है।

    उत्तर: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4, LiNO3, Li2SO4, Li3PO4, Al(NO3)3, Al2(SO4)3, AlPO4, Cu(NO3)2, CuSO4, Cu3(PO4)2

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11. अभ्यास प्रश्न 11

    5.3 g सोडियम कार्बोनेट और 6.0 g एसीटिक एसिड से 2.2 g कार्बन डाइऑक्साइड, 0.9 g पानी और 8.2 g सोडियम एसीटेट प्राप्त होता है। क्या यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन करता है?

    1. सोडियम कार्बोनेट और एसीटिक एसिड के द्रव्यमान को जोड़कर अभिकारकों का कुल द्रव्यमान की गणना करें।
    2. अभिकारकों का द्रव्यमान = 5.3 g + 6.0 g = 11.3 g।
    3. कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और सोडियम एसीटेट के द्रव्यमान को जोड़कर उत्पादों का कुल द्रव्यमान की गणना करें।
    4. उत्पादों का द्रव्यमान = 2.2 g + 0.9 g + 8.2 g = 11.3 g।
    5. अभिकारकों के कुल द्रव्यमान की तुलना उत्पादों के कुल द्रव्यमान से करें।
    6. चूंकि 11.3 g, 11.3 g के बराबर है, इसलिए द्रव्यमान संरक्षित है।
    7. अतः, अभिक्रिया द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन करती है।

    उत्तर: हाँ, यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन करता है क्योंकि अभिकारकों का कुल द्रव्यमान (11.3 g) उत्पादों के कुल द्रव्यमान (11.3 g) के बराबर है।

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12. अभ्यास प्रश्न 12

    एक प्रजाति में 11 प्रोटॉन, 12 न्यूट्रॉन और 10 इलेक्ट्रॉन हैं। (i) इसका परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्या क्या है? (ii) यह तटस्थ, कैटायन या एनायन है? क्यों? (iii) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? (iv) इसका नाम बताइए।

    1. (i) परमाणु क्रमांक प्रोटॉनों की संख्या है, जो कि 11 है।
    2. (i) द्रव्यमान संख्या प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों का योग है, इसलिए 11 + 12 = 23।
    3. (ii) इस प्रजाति में 11 प्रोटॉन और 10 इलेक्ट्रॉन हैं।
    4. (ii) चूंकि प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉनों से अधिक हैं, इसलिए यह धनात्मक आवेश धारण करता है और एक कैटायन है।
    5. (iii) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित होता है, जो कि 10 है।
    6. (iii) इलेक्ट्रॉन कक्षाओं में इस प्रकार भरते हैं: पहली कक्षा में 2 और दूसरी कक्षा में 8, जिससे 2, 8 प्राप्त होता है।
    7. (iv) परमाणु क्रमांक 11 वाला तत्व सोडियम है।
    8. (iv) यह प्रजाति सोडियम आयन है।

    उत्तर: (i) परमाणु क्रमांक 11, द्रव्यमान संख्या 23; (ii) कैटायन; (iii) 2, 8; (iv) सोडियम

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13. अभ्यास प्रश्न 13

    तत्व A की संरचना 2, 8, 5 है और तत्व B की संरचना 2, 8, 7 है। (i) कौन सा तत्व अधिक अभिक्रियाशील है? (ii) क्या वे आयनिक या सहसंयोजक बंध बनाएंगे? इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण या साझा करने के माध्यम से समझाइए। (iii) उनके यौगिक के सूत्र की भविष्यवाणी करें।

    1. (i) तत्व B अधिक अभिक्रियाशील है क्योंकि इसके पास सात संयोजक इलेक्ट्रॉन हैं और स्थिर होने के लिए उसे केवल एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है, जबकि तत्व A को तीन इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
    2. (ii) वे सहसंयोजक बंध बनाते हैं क्योंकि दोनों ही अधातु हैं जो अपने संयोजक कक्ष को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के बजाय साझा करती हैं।
       क्यों?

       सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।

    3. (iii) तत्व A तत्व B के तीन परमाणुओं के साथ तीन इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जिनमें से प्रत्येक एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जिससे सूत्र AB3 प्राप्त होता है।

    उत्तर: (i) तत्व B; (ii) सहसंयोजक; (iii) AB3

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14. अभ्यास प्रश्न 14

    कथन: तांबा सल्फेट पिघले अवस्था में बिजली का संचालन करता है, लेकिन ठोस अवस्था में नहीं। कारण: इसके आयन पिघले अवस्था में जालक (lattice) में स्थिर होते हैं और ठोस अवस्था में आसानी से गति करते हैं। विकल्प: (i) दोनों सत्य हैं, R, A की व्याख्या करता है (ii) दोनों सत्य हैं, R, A की व्याख्या नहीं करता (iii) A सत्य है, R असत्य है (iv) A असत्य है, R सत्य है

    1. कथन सत्य है क्योंकि तांबा सल्फेट पिघले अवस्था में बिजली का संचालन करता है, लेकिन ठोस अवस्था में नहीं।
    2. कारण असत्य है क्योंकि आयन ठोस अवस्था में स्थिर होते हैं, पिघले अवस्था में नहीं।
    3. ठोस अवस्था में, आयन मजबूत बलों द्वारा स्थिर स्थानों पर बंधे होते हैं और आवेश ले जाने के लिए गति नहीं कर सकते।
    4. पिघले अवस्था में, आयन आसानी से गति कर सकते हैं, जिससे पदार्थ बिजली का संचालन कर पाता है।

    उत्तर: (iii) A सत्य है, लेकिन R असत्य है

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15. अभ्यास प्रश्न 15

    ²⁷Al, ⁸⁰Br⁻ और ²⁰¹Hg²⁺ में क्रमशः 13, 35 और 80 प्रोटॉन होते हैं। प्रत्येक में कितने इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन होते हैं?

    1. ²⁷Al के लिए, परमाणु संख्या 13 है, इसलिए एक तटस्थ परमाणु में इसमें 13 प्रोटॉन और 13 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
    2. ²⁷Al में न्यूट्रॉन की संख्या द्रव्यमान संख्या से परमाणु संख्या घटाने पर प्राप्त होती है, जो कि 27 − 13 = 14 है।
    3. ⁸⁰Br⁻ के लिए, परमाणु संख्या 35 है, इसलिए इसमें 35 प्रोटॉन होते हैं।
    4. चूंकि ⁸⁰Br⁻ एक ऋणात्मक आयन है जिसका आवेश −1 है, इसलिए इसने एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किया है, अतः इसमें 35 + 1 = 36 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
    5. ⁸⁰Br⁻ में न्यूट्रॉन की संख्या 80 − 35 = 45 है।
    6. ²⁰¹Hg²⁺ के लिए, परमाणु संख्या 80 है, इसलिए इसमें 80 प्रोटॉन होते हैं।
    7. चूंकि ²⁰¹Hg²⁺ एक धनात्मक आयन है जिसका आवेश +2 है, इसलिए इसने दो इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं, अतः इसमें 80 − 2 = 78 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
    8. ²⁰¹Hg²⁺ में न्यूट्रॉन की संख्या 201 − 80 = 121 है।

    उत्तर: ²⁷Al में 13 इलेक्ट्रॉन और 14 न्यूट्रॉन होते हैं; ⁸⁰Br⁻ में 36 इलेक्ट्रॉन और 45 न्यूट्रॉन होते हैं; ²⁰¹Hg²⁺ में 78 इलेक्ट्रॉन और 121 न्यूट्रॉन होते हैं।

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