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कक्षा 10 विज्ञान अभ्यास के प्रश्न के हल (Chemical Reactions and Equations)

AI-written, checked on 23 Oct 2026

Shishya के लिखे, जाँचे हुए हल — बोर्ड के आधिकारिक उत्तर नहीं

मशीन अनुवाद · Machine-translated on 23 Oct 2026

ये हल Shishya ने अंग्रेज़ी में लिखे हैं और AI से हिंदी में अनुवाद किए गए हैं। हर प्रश्न हमारे अपने छोटे शब्दों में है; प्रश्न के सही शब्द और चित्र NCERT की पुस्तक में देखें। कोई शब्द अटपटा लगे तो अंग्रेज़ी हल देखें।

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How these were checked: the solutions were drafted with AI and then read and corrected on 23 Oct 2026. Every numerical final answer is recomputed from the question's own numbers by a calculator check that runs before each release; proofs and explanations were read, not machine-checked. The NCERT textbook is the authority — if something here disagrees with it, follow the book.

Hindi: machine-translated from the English solution; each translation was checked to keep every number and every step of the English, and to use NCERT's Hindi terms for the words we check. Wording can still be awkward — the English page is the reference.

किसी चरण के नीचे “क्यों?” दबाएँ और देखें कि उसमें पाठ्यपुस्तक का कौन-सा नियम लगा है — यह Shishya की NCERT कक्षा 9-10 नियमों की तय सूची से है, इस पेज के लिए AI से नहीं लिखा गया। जिस चरण में यह नहीं है, उसके लिए सूची में अभी कोई नियम नहीं है।

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अभ्यास प्रश्न 1
2PbO(s) + C(s) → 2Pb(s) + CO₂(g) के लिए, कौन-कौन से कथन गलत हैं: (a) लोहा अपचयित (reduced) हो रहा है (b) कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्सीकृत (oxidised) हो रहा है (c) कार्बन ऑक्सीकृत हो रहा है (d) लोह का ऑक्साइड अपचयित हो रहा है? विकल्प: (i) (a) और (b) (ii) (a) और (c) (iii) (a), (b) और (c) (iv) सभी।
1. प्रतिक्रिया 2PbO(s) + C(s) → 2Pb(s) + CO₂(g) में, लोह का ऑक्साइड (PbO) ऑक्सीजन खोकर लोहा (Pb) बनाता है, इसलिए लोह का ऑक्साइड अपचयित (reduced) होता है।
  क्यों?
  ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है (या हाइड्रोजन निकलती है); अपचयन में ऑक्सीजन निकलती है (या हाइड्रोजन जुड़ती है)। रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ ऑक्सीकृत और दूसरा अपचयित होता है।
2. कार्बन (C) ऑक्सीजन ग्रहण करके कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) बनाता है, इसलिए कार्बन ऑक्सीकृत (oxidised) होता है।
  क्यों?
  ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है (या हाइड्रोजन निकलती है); अपचयन में ऑक्सीजन निकलती है (या हाइड्रोजन जुड़ती है)। रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ ऑक्सीकृत और दूसरा अपचयित होता है।
3. कथन (a) कहता है कि लोहा अपचयित हो रहा है, जो गलत है क्योंकि लोहा अपचयन का उत्पाद है, न कि वह पदार्थ जो अपचयित हो रहा है।
4. कथन (b) कहता है कि कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्सीकृत हो रहा है, जो गलत है क्योंकि कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्सीकरण का उत्पाद है।
  क्यों?
  ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है (या हाइड्रोजन निकलती है); अपचयन में ऑक्सीजन निकलती है (या हाइड्रोजन जुड़ती है)। रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ ऑक्सीकृत और दूसरा अपचयित होता है।
5. कथन (c) कहता है कि कार्बन ऑक्सीकृत हो रहा है, जो सही है।
  क्यों?
  ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है (या हाइड्रोजन निकलती है); अपचयन में ऑक्सीजन निकलती है (या हाइड्रोजन जुड़ती है)। रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ ऑक्सीकृत और दूसरा अपचयित होता है।
6. कथन (d) कहता है कि लोह का ऑक्साइड अपचयित हो रहा है, जो सही है।
  क्यों?
  ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है (या हाइड्रोजन निकलती है); अपचयन में ऑक्सीजन निकलती है (या हाइड्रोजन जुड़ती है)। रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ ऑक्सीकृत और दूसरा अपचयित होता है।
7. गलत कथन (a) और (b) हैं।
उत्तर: (i): कथन (a) और (b) गलत हैं
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अभ्यास प्रश्न 2
Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe किस प्रकार की अभिक्रिया का उदाहरण है? (a) संयोजन (b) द्वि-विस्थापन (c) विघटन (d) विस्थापन अभिक्रिया?
1. अभिकारकों को आयरन(III) ऑक्साइड (Fe₂O₃) और एल्युमिनियम (Al) के रूप में पहचानें।
2. प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला में एल्युमिनियम आयरन से अधिक प्रतिक्रियाशील है, यह अवलोकन करें।
3. ध्यान दें कि एल्युमिनियम अपने ऑक्साइड यौगिक से आयरन को विस्थापित कर एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) बनाता है।
4. पहचानें कि आयरन उत्पाद पक्ष पर एक मुक्त तत्व के रूप में निकलता है।
5. इस अभिक्रिया को विस्थापन अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत करें क्योंकि अधिक प्रतिक्रियाशील तत्व कम प्रतिक्रियाशील तत्व की जगह ले लेता है।
  क्यों?
  अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देती है (सक्रियता श्रेणी); कम क्रियाशील धातु अधिक क्रियाशील को विस्थापित नहीं कर सकती।
उत्तर: (d) विस्थापन अभिक्रिया
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अभ्यास प्रश्न 3
जब लोहे की चूर्ण (filings) में तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (dilute hydrochloric acid) मिलाया जाता है, तो क्या होता है? (a) हाइड्रोजन गैस और लोह का क्लोराइड बनता है (b) क्लोरीन गैस और लोह का हाइड्रॉक्साइड बनता है (c) कोई प्रतिक्रिया नहीं होती (d) लोह का लवण और पानी बनते हैं।
1. लोहा एक प्रतिक्रियाशील धातु है जो तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित करती है।
  क्यों?
  अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देती है (सक्रियता श्रेणी); कम क्रियाशील धातु अधिक क्रियाशील को विस्थापित नहीं कर सकती।
2. जब लोहे की चूर्ण (Fe) में तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) मिलाया जाता है, तो एक एकल विस्थापन प्रतिक्रिया होती है।
3. लोहा अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके लोह (II) क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
4. इस प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ है।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
5. इसलिए, हाइड्रोजन गैस और लोह का क्लोराइड बनते हैं।
उत्तर: (a) हाइड्रोजन गैस और लोह का क्लोराइड बनता है
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अभ्यास प्रश्न 4
संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है और रासायनिक समीकरणों को संतुलित क्यों करना चाहिए?
1. संतुलित रासायनिक समीकरण वह होता है जिसमें अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों पर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की कुल संख्या समान होती है।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
2. यह संतुलन द्रव्य संरक्षण के नियम (Law of Conservation of Mass) को संतुष्ट करने के लिए आवश्यक है।
3. इस नियम के अनुसार, रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान द्रव्य का निर्माण या विनाश नहीं हो सकता।
4. इसलिए, अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।
5. संतुलन सुनिश्चित करता है कि प्रतिक्रिया में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या संरक्षित (conserved) रहती है।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
उत्तर: संतुलित रासायनिक समीकरण में दोनों पक्षों पर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होती है; समीकरणों को द्रव्य संरक्षण के नियम का पालन करने के लिए संतुलित किया जाता है।
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अभ्यास प्रश्न 5
लिखें और संतुलित करें: (a) हाइड्रोजन नाइट्रोजन के साथ संयोग करके अमोनिया बनाता है (b) हाइड्रोजन सल्फाइड हवा में जलता है और जल तथा सल्फर डाइऑक्साइड देता है (c) बेरियम क्लोराइड एलुमिनियम सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करके एलुमिनियम क्लोराइड और बेरियम सल्फेट का अवक्षेप देता है (d) पोटेशियम जल के साथ प्रतिक्रिया करके पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन देता है।
1. (a) असंतुलित समीकरण लिखें: N2 + H2 → NH3
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
2. (a) नाइट्रोजन परमाणुओं को संतुलित करें NH3 से पहले 2 का गुणांक लगाकर: N2 + H2 → 2NH3
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
3. (a) हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करें H2 से पहले 3 का गुणांक लगाकर: N2 + 3H2 → 2NH3
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
4. (b) असंतुलित समीकरण लिखें: H2S + O2 → H2O + SO2
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
5. (b) सल्फर परमाणुओं को संतुलित करें H2S और SO2 से पहले 2 का गुणांक लगाकर: 2H2S + O2 → H2O + 2SO2
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
6. (b) ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करें O2 से पहले 3 का गुणांक लगाकर: 2H2S + 3O2 → H2O + 2SO2
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
7. (b) हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करें H2O से पहले 2 का गुणांक लगाकर: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
8. (c) असंतुलित समीकरण लिखें: BaCl2 + Al2(SO4)3 → AlCl3 + BaSO4
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
9. (c) एलुमिनियम परमाणुओं को संतुलित करें AlCl3 से पहले 2 का गुणांक लगाकर: BaCl2 + Al2(SO4)3 → 2AlCl3 + BaSO4
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
10. (c) सल्फेट समूहों को संतुलित करें BaSO4 से पहले 3 का गुणांक लगाकर: BaCl2 + Al2(SO4)3 → 2AlCl3 + 3BaSO4
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
11. (c) बेरियम और क्लोरीन परमाणुओं को संतुलित करें BaCl2 से पहले 3 का गुणांक लगाकर: 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 2AlCl3 + 3BaSO4
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
12. (d) असंतुलित समीकरण लिखें: K + H2O → KOH + H2
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
13. (d) हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करें H2O और KOH से पहले 2 का गुणांक लगाकर: K + 2H2O → 2KOH + H2
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
14. (d) पोटेशियम परमाणुओं को संतुलित करें K से पहले 2 का गुणांक लगाकर: 2K + 2H2O → 2KOH + H2
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
उत्तर: (a) N2 + 3H2 → 2NH3; (b) 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2; (c) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 2AlCl3 + 3BaSO4; (d) 2K + 2H2O → 2KOH + H2
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अभ्यास प्रश्न 6
संतुलित करें: (a) HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + H₂O (b) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O (c) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ (d) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl।
1. (a) दोनों ओर परमाणु गिनें: बाईं ओर H=3, N=1, O=5, Ca=1; दाईं ओर Ca=1, N=2, O=7, H=2।
2. (a) नाइट्रोजन असंतुलित है (1 vs 2), इसलिए HNO3 से पहले 2 का गुणांक लगाएं।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
3. (a) अब बाईं ओर H=4 है और दाईं ओर 2 है, इसलिए H2O से पहले 2 का गुणांक लगाएं।
4. (a) अंतिम संतुलित समीकरण: 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
5. (b) परमाणु गिनें: बाईं ओर Na=1, O=1, H=1, S=1, O=4; दाईं ओर Na=2, S=1, O=4, H=2, O=1।
6. (b) सोडियम असंतुलित है (1 vs 2), इसलिए NaOH से पहले 2 का गुणांक लगाएं।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
7. (b) अब बाईं ओर हाइड्रोजन 2 है और दाईं ओर भी 2 है, लेकिन जल में ऑक्सीजन को संतुलित करने के लिए H2O से पहले 2 लगाएं।
8. (b) अंतिम संतुलित समीकरण: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
9. (c) परमाणु गिनें: दोनों ओर Na=1, Cl=1, Ag=1, N=1, O=3।
10. (c) सभी परमाणु पहले से ही संतुलित हैं जिनमें सभी यौगिकों के लिए गुणांक 1 है।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
11. (c) अंतिम संतुलित समीकरण: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
12. (d) परमाणु गिनें: बाईं ओर Ba=1, Cl=2, H=2, S=1, O=4; दाईं ओर Ba=1, S=1, O=4, H=1, Cl=1।
13. (d) क्लोरीन और हाइड्रोजन असंतुलित हैं (2 vs 1), इसलिए HCl से पहले 2 का गुणांक लगाएं।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
14. (d) अंतिम संतुलित समीकरण: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
उत्तर: (a) 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O; (b) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O; (c) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3; (d) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
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अभ्यास प्रश्न 7
संतुलित समीकरण लिखें: (a) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड + कार्बन डाइऑक्साइड → कैल्शियम कार्बोनेट + जल (b) जस्ता + सिल्वर नाइट्रेट → जस्ता नाइट्रेट + सिल्वर (c) एलुमिनियम + कॉपर क्लोराइड → एलुमिनियम क्लोराइड + कॉपर (d) बेरियम क्लोराइड + पोटेशियम सल्फेट → बेरियम सल्फेट + पोटेशियम क्लोराइड।
1. (a) असंतुलित समीकरण लिखें: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
2. (a) दोनों ओर परमाणु गिनें: बाईं ओर Ca=1, O=4, H=2, C=1; दाईं ओर Ca=1, O=4, H=2, C=1।
3. (a) समीकरण पहले से ही संतुलित है।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
4. (b) असंतुलित समीकरण लिखें: Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
5. (b) नाइट्रेट समूहों को संतुलित करें AgNO3 से पहले 2 का गुणांक लगाकर: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
6. (b) सिल्वर परमाणुओं को संतुलित करें Ag से पहले 2 का गुणांक लगाकर: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
7. (c) असंतुलित समीकरण लिखें: Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
8. (c) क्लोरीन परमाणुओं को संतुलित करें CuCl2 से पहले 3 और AlCl3 से पहले 2 का गुणांक लगाकर: Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + Cu।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
9. (c) एलुमिनियम परमाणुओं को संतुलित करें Al से पहले 2 का गुणांक लगाकर: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + Cu।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
10. (c) कॉपर परमाणुओं को संतुलित करें Cu से पहले 3 का गुणांक लगाकर: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
11. (d) असंतुलित समीकरण लिखें: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + KCl।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
12. (d) पोटेशियम और क्लोरीन परमाणुओं को संतुलित करें KCl से पहले 2 का गुणांक लगाकर: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
उत्तर: (a) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O; (b) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag; (c) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu; (d) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
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अभ्यास प्रश्न 8
संतुलित समीकरण लिखिए और अभिक्रिया के प्रकार का नाम बताइए: (a) पोटेशियम ब्रोमाइड(aq) + बेरियम आयोडाइड(aq) → पोटेशियम आयोडाइड(aq) + बेरियम ब्रोमाइड(s) (b) जिंक कार्बोनेट(s) → जिंक ऑक्साइड(s) + कार्बन डाइऑक्साइड(g) (c) हाइड्रोजन(g) + क्लोरीन(g) → हाइड्रोजन क्लोराइड(g) (d) मैग्नीशियम(s) + हाइड्रोक्लोरिक एसिड(aq) → मैग्नीशियम क्लोराइड(aq) + हाइड्रोजन(g)।
1. (a) असंतुलित समीकरण लिखिए: KBr + BaI2 → KI + BaBr2।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
2. (a) गुणांक जोड़कर ब्रोमीन और आयोडीन परमाणुओं को संतुलित कीजिए: 2KBr + BaI2 → 2KI + BaBr2।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
3. (a) अभिक्रिया के प्रकार को द्विविस्थापन के रूप में पहचानिए क्योंकि आयन अभिकारकों के बीच आदान-प्रदान करते हैं।
4. (b) असंतुलित समीकरण लिखिए: ZnCO3 → ZnO + CO2।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
5. (b) परमाणु संख्या की जांच कीजिए; जिंक, कार्बन और ऑक्सीजन पहले से ही संतुलित हैं, इसलिए समीकरण है ZnCO3 → ZnO + CO2।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
6. (b) अभिक्रिया के प्रकार को अपघटन के रूप में पहचानिए क्योंकि एक अभिकारक सरल उत्पादों में टूट जाता है।
7. (c) असंतुलित समीकरण लिखिए: H2 + Cl2 → HCl।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
8. (c) HCl से पहले 2 का गुणांक लगाकर हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं को संतुलित कीजिए: H2 + Cl2 → 2HCl।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
9. (c) अभिक्रिया के प्रकार को संयोजन के रूप में पहचानिए क्योंकि दो तत्व मिलकर एक एकल यौगिक बनाते हैं।
10. (d) असंतुलित समीकरण लिखिए: Mg + HCl → MgCl2 + H2।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
11. (d) HCl से पहले 2 का गुणांक लगाकर क्लोरीन और हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित कीजिए: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
12. (d) अभिक्रिया के प्रकार को विस्थापन के रूप में पहचानिए क्योंकि मैग्नीशियम एसिड से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है।
उत्तर: (a) 2KBr + BaI2 → 2KI + BaBr2, द्विविस्थापन; (b) ZnCO3 → ZnO + CO2, अपघटन; (c) H2 + Cl2 → 2HCl, संयोजन; (d) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, विस्थापन
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अभ्यास प्रश्न 9
उष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ क्या हैं? उदाहरण दें।
1. उष्माक्षेपी अभिक्रिया एक रासायनिक परिवर्तन है जिसमें ऊष्मा ऊर्जा परिवेश में मुक्त होती है।
2. इन अभिक्रियाओं में, उत्पादों की कुल ऊर्जा अभिकारकों की ऊर्जा से कम होती है।
3. एक सामान्य उदाहरण मीथेन गैस का जलना है, जिससे कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और ऊष्मा उत्पन्न होती है।
4. ऊष्माशोषी अभिक्रिया एक रासायनिक परिवर्तन है जिसमें ऊष्मा ऊर्जा परिवेश से अवशोषित होती है।
5. इन अभिक्रियाओं में, उत्पादों की कुल ऊर्जा अभिकारकों की ऊर्जा से अधिक होती है।
6. एक सामान्य उदाहरण कैल्शियम कार्बोनेट का तापीय विघटन है, जिसके लिए कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए ऊष्मा की आवश्यकता होती है।
उत्तर: उष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ ऊष्मा मुक्त करती हैं (जैसे, मीथेन का दहन); ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ ऊष्मा अवशोषित करती हैं (जैसे, कैल्शियम कार्बोनेट का विघटन)।
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अभ्यास प्रश्न 10
श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों कहा जाता है?
1. श्वसन वह प्रक्रिया है जिसमें ग्लूकोज हमारे शरीर की कोशिकाओं में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके ऊर्जा मुक्त करता है।
2. इस प्रक्रिया का रासायनिक समीकरण C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा है।
3. इस अभिक्रिया के दौरान, ग्लूकोज में संग्रहीत रासायनिक ऊर्जा ऊष्मा और उपयोगी ऊर्जा में परिवर्तित होती है।
4. चूंकि अभिक्रिया के दौरान ऊष्मा ऊर्जा परिवेश को मुक्त की जाती है, इसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
उत्तर: श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहा जाता है क्योंकि यह ऊष्मा के रूप में ऊर्जा मुक्त करता है।
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अभ्यास प्रश्न 11
विघटन अभिक्रियाओं को संयोजन अभिक्रियाओं के विपरीत क्यों कहा जाता है? दोनों के लिए समीकरण लिखें।
1. संयोजन अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें दो या अधिक अभिकारक मिलकर एक नया उत्पाद बनाते हैं।
2. विघटन अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें एक अभिकारक टूटकर दो या अधिक सरल उत्पाद बनाता है।
3. चूंकि एक अभिक्रिया पदार्थों को जोड़ती है और दूसरी एक पदार्थ को अलग करती है, इसलिए इन्हें एक-दूसरे के विपरीत माना जाता है।
4. संयोजन अभिक्रिया का एक उदाहरण कैल्शियम और ऑक्सीजन से कैल्शियम ऑक्साइड का निर्माण है: 2Ca + O₂ → 2CaO।
5. विघटन अभिक्रिया का एक उदाहरण कैल्शियम कार्बोनेट का कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में टूटना है: CaCO₃ → CaO + CO₂।
उत्तर: विघटन अभिक्रियाएँ संयोजन अभिक्रियाओं के विपरीत हैं क्योंकि इनमें एक यौगिक के सरल पदार्थों में टूटने की प्रक्रिया शामिल होती है, जबकि संयोजन अभिक्रियाओं में दो या अधिक पदार्थों के मिलकर एक उत्पाद बनाने की प्रक्रिया शामिल होती है। संयोजन: 2Ca + O₂ → 2CaO; विघटन: CaCO₃ → CaO + CO₂।
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अभ्यास प्रश्न 12
ऐसे एक-एक विघटन अभिक्रिया लिखिए जहाँ ऊर्जा ताप, प्रकाश और विद्युत के रूप में दी जाती है।
1. तापीय विघटन: कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है।
2. प्रकाश विघटन: सिल्वर क्लोराइड सूर्य के प्रकाश के संपर्क में आने पर सिल्वर और क्लोरीन गैस में विघटित हो जाता है।
3. विद्युत अपघटन: जल में विद्युत प्रवाहित करने पर यह हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों में विभाजित हो जाता है।
उत्तर: (i) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g); (ii) 2AgCl(s) → 2Ag(s) + Cl₂(g); (iii) 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
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अभ्यास प्रश्न 13
विस्थापन अभिक्रिया और द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में क्या अंतर है? प्रत्येक के लिए एक समीकरण लिखें।
1. विस्थापन अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है।
  क्यों?
  अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देती है (सक्रियता श्रेणी); कम क्रियाशील धातु अधिक क्रियाशील को विस्थापित नहीं कर सकती।
2. एकल विस्थापन अभिक्रिया में केवल एक तत्व का स्थान बदला जाता है, जैसे कि जब लोहा कॉपर सल्फेट के साथ अभिक्रिया करके आयरन सल्फेट और कॉपर बनाता है।
3. इस एकल विस्थापन अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu है।
4. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है, जिसके परिणामस्वरूप दो नए यौगिक बनते हैं।
5. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में, दोनों कैशन (धनायन) और एनायन (ऋणायन) अपने साथी बदलते हैं, जिससे अक्सर अवक्षेप (precipitate) का निर्माण होता है।
6. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ है।
7. मुख्य अंतर यह है कि विस्थापन में एक तत्व दूसरे का स्थान लेता है, जबकि द्वि-विस्थापन में दो अभिकारकों के बीच आयनों का पारस्परिक आदान-प्रदान होता है।
उत्तर: विस्थापन अभिक्रिया में एक तत्व दूसरे को यौगिक से विस्थापित करता है, जबकि द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है; समीकरण: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu और AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
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अभ्यास प्रश्न 14
सिल्वर को सिल्वर नाइट्रेट विलयन से कॉपर के विस्थापन द्वारा प्राप्त किया जाता है। अभिक्रिया लिखें।
1. कॉपर सिल्वर से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए यह अपने लवण विलयन से सिल्वर को विस्थापित कर देता है।
  क्यों?
  अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देती है (सक्रियता श्रेणी); कम क्रियाशील धातु अधिक क्रियाशील को विस्थापित नहीं कर सकती।
2. अभिकारक कॉपर धातु और सिल्वर नाइट्रेट विलयन हैं।
3. कॉपर +2 आयन बनाता है, इसलिए यह दो नाइट्रेट आयनों के साथ मिलकर कॉपर(II) नाइट्रेट बनाता है।
4. सिल्वर ठोस धातु के रूप में विस्थापित होता है।
  क्यों?
  अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देती है (सक्रियता श्रेणी); कम क्रियाशील धातु अधिक क्रियाशील को विस्थापित नहीं कर सकती।
5. संतुलित रासायनिक समीकरण Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag है।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
उत्तर: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
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अभ्यास प्रश्न 15
अवक्षेपण अभिक्रिया क्या है? उदाहरणों के साथ समझाएं।
1. अवक्षेपण अभिक्रिया एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है जिसमें जलीय विलयन में दो विलेय अभिकारक मिलकर एक अघुलनशील ठोस उत्पाद बनाते हैं।
2. इस अघुलनशील ठोस को अवक्षेप (precipitate) कहा जाता है और यह विलयन से अलग हो जाता है।
3. उदाहरण के लिए, जब बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के जलीय विलयन को मिलाया जाता है, तो वे अभिक्रिया करके बेरियम सल्फेट और सोडियम क्लोराइड बनाते हैं।
4. संतुलित रासायनिक समीकरण BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq) है।
  क्यों?
  संतुलित समीकरण में हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर होते हैं, क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)। केवल आगे लिखी संख्याएँ (गुणांक) बदली जाती हैं, सूत्र कभी नहीं।
5. इस अभिक्रिया में, बेरियम सल्फेट (BaSO₄) पानी में अघुलनशील होता है और सफेद अवक्षेप के रूप में प्रकट होता है।
6. एक अन्य उदाहरण लीड नाइट्रेट और पोटैशियम आयोडाइड के बीच की अभिक्रिया है, जिससे लीड आयोडाइड का पीला अवक्षेप बनता है।
7. इसका समीकरण Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq) है।
उत्तर: अवक्षेपण अभिक्रिया एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है जिसमें दो जलीय अभिकारकों से एक अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) बनता है, जैसे BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl।
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अभ्यास प्रश्न 16
ऑक्सीजन के प्राप्त या खोने के संदर्भ में (a) ऑक्सीकरण और (b) अपचयन की व्याख्या करें, प्रत्येक के लिए दो उदाहरण दें।
1. (a) ऑक्सीकरण वह रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें किसी पदार्थ को ऑक्सीजन प्राप्त होती है।
2. उदाहरण 1: जब कार्बन ऑक्सीजन में जलता है, तो यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है, इसलिए कार्बन का ऑक्सीकरण होता है।
  क्यों?
  ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है (या हाइड्रोजन निकलती है); अपचयन में ऑक्सीजन निकलती है (या हाइड्रोजन जुड़ती है)। रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ ऑक्सीकृत और दूसरा अपचयित होता है।
3. उदाहरण 2: जब हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके पानी बनाता है, तो हाइड्रोजन को ऑक्सीजन प्राप्त होती है और इसका ऑक्सीकरण होता है।
  क्यों?
  ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है (या हाइड्रोजन निकलती है); अपचयन में ऑक्सीजन निकलती है (या हाइड्रोजन जुड़ती है)। रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ ऑक्सीकृत और दूसरा अपचयित होता है।
4. (b) अपचयन वह रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें किसी पदार्थ से ऑक्सीजन का ह्रास होता है।
  क्यों?
  ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है (या हाइड्रोजन निकलती है); अपचयन में ऑक्सीजन निकलती है (या हाइड्रोजन जुड़ती है)। रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ ऑक्सीकृत और दूसरा अपचयित होता है।
5. उदाहरण 1: जब कॉपर ऑक्साइड को हाइड्रोजन के साथ गर्म किया जाता है, तो यह ऑक्सीजन खोकर कॉपर बनाता है, इसलिए कॉपर ऑक्साइड का अपचयन होता है।
  क्यों?
  ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है (या हाइड्रोजन निकलती है); अपचयन में ऑक्सीजन निकलती है (या हाइड्रोजन जुड़ती है)। रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ ऑक्सीकृत और दूसरा अपचयित होता है।
6. उदाहरण 2: जब लीड ऑक्साइड कार्बन के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह ऑक्सीजन खोकर लीड बनाता है, इसलिए लीड ऑक्साइड का अपचयन होता है।
  क्यों?
  ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है (या हाइड्रोजन निकलती है); अपचयन में ऑक्सीजन निकलती है (या हाइड्रोजन जुड़ती है)। रेडॉक्स अभिक्रिया में एक पदार्थ ऑक्सीकृत और दूसरा अपचयित होता है।
उत्तर: (a) ऑक्सीकरण ऑक्सीजन का प्राप्त करना है; (b) अपचयन ऑक्सीजन का खोना है।
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अभ्यास प्रश्न 17
एक चमकदार भूरा तत्व X जब वायु में गर्म किया जाता है तो काला हो जाता है। X का नाम और काले यौगिक का नाम बताइए।
1. चमकदार भूरा तत्व X तांबा (Cu) है।
2. जब तांबे को वायु में गर्म किया जाता है, तो वह ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके एक काला यौगिक बनाता है।
3. बना हुआ काला यौगिक कॉपर(II) ऑक्साइड (CuO) है।
4. इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण 2Cu + O₂ → 2CuO है।
उत्तर: X तांबा (Cu) है और काला यौगिक कॉपर(II) ऑक्साइड (CuO) है।
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अभ्यास प्रश्न 18
हम लोहे की वस्तुओं को रंग क्यों करते हैं?
1. लोहा वायु में ऑक्सीजन और नमी के साथ अभिक्रिया करके लोहे के ऑक्साइड बनाता है, जिसे आमतौर पर जंग कहा जाता है।
2. जंग सरंध्र और परतदार होता है, जो अधिक हवा और नमी को भीतरी लोहे की सतह तक पहुंचने देता है।
3. यह निरंतर जोखिम लोहे को संक्षारित करता है और अंततः टूट जाता है।
4. पेंटिंग एक सुरक्षात्मक परत बनाता है जो एक अवरोध का कार्य करता है।
5. यह अवरोध ऑक्सीजन और नमी को लोहे की सतह के साथ सीधे संपर्क में आने से रोकता है।
6. इन तत्वों को अवरुद्ध करके, जंग लगने का रासायनिक अभिक्रिया रुक जाता है।
उत्तर: हम लोहे की वस्तुओं को जंग लगने से बचाने के लिए रंग करते हैं ताकि ऑक्सीजन और नमी लोहे से संपर्क न कर सकें।
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अभ्यास प्रश्न 19
तेल और वसा युक्त खाद्य पदार्थों को नाइट्रोजन से भरा क्यों जाता है?
1. तेल और वसा युक्त खाद्य पदार्थ जब वायु के संपर्क में आते हैं तो ऑक्सीकरण से गुजरते हैं।
2. इस ऑक्सीकरण प्रक्रिया को आमतौर पर विकृतता (रैंसिडिटी) कहा जाता है।
3. विकृतता से खाद्य पदार्थ में एक अप्रिय गंध और स्वाद विकसित होता है।
4. नाइट्रोजन एक निष्क्रिय गैस है जो खाद्य पदार्थ के साथ अभिक्रिया नहीं करती।
5. नाइट्रोजन से भरना पैकेजिंग में मौजूद ऑक्सीजन को विस्थापित करता है।
6. ऑक्सीजन के बिना, वसा और तेल का ऑक्सीकरण रोका जा सकता है।
उत्तर: तेल और वसा युक्त खाद्य पदार्थों को विकृतता को रोकने के लिए नाइट्रोजन से भरा जाता है, जिससे ऑक्सीजन हटाई जाती है और ऑक्सीकरण रोका जाता है।
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अभ्यास प्रश्न 20
एक-एक उदाहरण के साथ समझाइए: (a) संक्षारण (b) विकृतगंधिता।
1. (a) संक्षारण धातुओं, विशेषकर लोहे का धीमा रासायनिक क्षरण है, जब वे हवा में नमी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
2. (a) उदाहरण: लोहे की वस्तुएं जैसे गेट या कील समय के साथ लाल-भूरे रंग के जंग (हाइड्रेटेड आयरन ऑक्साइड) में बदल जाती हैं जब वे नम हवा के संपर्क में आती हैं।
3. (b) विकृतगंधिता भोजन में मौजूद वसा और तेल का ऑक्सीकरण है, जिससे अप्रिय गंध और स्वाद आता है।
4. (b) उदाहरण: जब चिप्स या तली हुई स्नैक्स को लंबे समय तक हवा में खुला रखा जाता है, तो वे बासी हो जाती हैं और उनके तेल सामग्री के ऑक्सीकरण के कारण बुरी गंध विकसित करती हैं।
उत्तर: (a) संक्षारण धातुओं का धीमा रासायनिक क्षरण है, जैसे लोहे में जंग लगना; (b) विकृतगंधिता भोजन में वसा और तेल का ऑक्सीकरण है, जैसे बासी चिप्स।
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इस अध्याय की अन्य प्रश्नावलियाँ

पाठ के बीच के प्रश्न (पृष्ठ 6) — 3 questions
पाठ के बीच के प्रश्न (पृष्ठ 10) — 2 questions
पाठ के बीच के प्रश्न (पृष्ठ 13) — 3 questions

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कक्षा 10 विज्ञान अभ्यास के प्रश्न के हल (Chemical Reactions and Equations)

अभ्यास प्रश्न 1

अभ्यास प्रश्न 2

अभ्यास प्रश्न 3

अभ्यास प्रश्न 4

अभ्यास प्रश्न 5

अभ्यास प्रश्न 6

अभ्यास प्रश्न 7

अभ्यास प्रश्न 8

अभ्यास प्रश्न 9

अभ्यास प्रश्न 10

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