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कक्षा 10 विज्ञान अभ्यास के प्रश्न के हल (Carbon and its Compounds)
AI-written, checked on 23 Oct 2026
Shishya के लिखे, जाँचे हुए हल — बोर्ड के आधिकारिक उत्तर नहीं
मशीन अनुवाद · Machine-translated on 23 Oct 2026
ये हल Shishya ने अंग्रेज़ी में लिखे हैं और AI से हिंदी में अनुवाद किए गए हैं। हर प्रश्न हमारे अपने छोटे शब्दों में है; प्रश्न के सही शब्द और चित्र NCERT की पुस्तक में देखें। कोई शब्द अटपटा लगे तो अंग्रेज़ी हल देखें।
How these were checked: the solutions were drafted with AI and then read and corrected on 23 Oct 2026. Every numerical final answer is recomputed from the question's own numbers by a calculator check that runs before each release; proofs and explanations were read, not machine-checked. The NCERT textbook is the authority — if something here disagrees with it, follow the book.
Hindi: machine-translated from the English solution; each translation was checked to keep every number and every step of the English, and to use NCERT's Hindi terms for the words we check. Wording can still be awkward — the English page is the reference.
किसी चरण के नीचे “क्यों?” दबाएँ और देखें कि उसमें पाठ्यपुस्तक का कौन-सा नियम लगा है — यह Shishya की NCERT कक्षा 9-10 नियमों की तय सूची से है, इस पेज के लिए AI से नहीं लिखा गया। जिस चरण में यह नहीं है, उसके लिए सूची में अभी कोई नियम नहीं है।
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इस अध्याय के बारे में AI ट्यूटर से पूछें — वह जवाब से पहले संकेत देता है — या अपने सवाल की फ़ोटो लेकर हल के चरण पाएँ। आप किसी व्यक्ति से नहीं, AI से बात करेंगे। 13 साल और उससे ऊपर के लिए; दोनों का पहला जवाब मुफ़्त है।
अभ्यास प्रश्न 1
Ethane (C₂H₆) में (a) 6 (b) 7 (c) 8 (d) 9 सहसंयोजक बंधन हैं।
- Ethane का आणविक सूत्र C₂H₆ है।
- प्रत्येक कार्बन परमाणु अपनी संयोजकता को पूरा करने के लिए चार सहसंयोजक बंधन बनाता है।
क्यों?
सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।
- दोनों कार्बन परमाणुओं के बीच एक एकल सहसंयोजक बंधन है।
क्यों?
सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।
- प्रत्येक कार्बन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ तीन एकल सहसंयोजक बंधन बनाता है।
क्यों?
सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।
- कार्बन-हाइड्रोजन संयोजन से कुल बंधन 3 + 3 = 6 हैं।
- Ethane में कुल सहसंयोजक बंधन 6 (C-H) + 1 (C-C) = 7 हैं।
क्यों?
सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।
- यह विकल्प (b) से मेल खाता है।
उत्तर: (b) 7 सहसंयोजक बंधन
अभ्यास प्रश्न 2
Butanone एक चार-कार्बन यौगिक है जिसमें कौन सा कार्यात्मक समूह है: (a) कार्बोक्सिलिक अम्ल (b) एल्डिहाइड (c) कीटोन (d) अल्कोहल?
- Butanone नाम में 'one' प्रत्यय है।
- कार्बनिक रसायन नामकरण में, प्रत्यय 'one' कीटोन कार्यात्मक समूह की उपस्थिति को इंगित करता है।
- एक कीटोन में एक कार्बोनिल समूह (C=O) होता है जो दो कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है।
- इसलिए, Butanone एक कीटोन है।
उत्तर: (c) कीटोन
अभ्यास प्रश्न 3
यदि खाना पकाने का बर्तन बाहर से काला हो जाता है, तो इसका मतलब है (a) भोजन पूरी तरह से पका नहीं है (b) ईंधन पूरी तरह से जल नहीं रहा है (c) ईंधन गीला है (d) ईंधन पूरी तरह से जल रहा है।
- जब खाना पकाने का बर्तन बाहर से काला हो जाता है, तो यह कालिख की उपस्थिति को इंगित करता है।
- कालिख एक काला पदार्थ है जो जली हुई कार्बन कणों से बना होता है।
- यह तब होता है जब ईंधन को पूरी तरह से जलने के लिए पर्याप्त ऑक्सीजन नहीं मिलती।
- अपूर्ण दहन के कारण कार्बन कणों का अवशेष रह जाता है जो बर्तन से चिपक जाता है।
- इसलिए, काला होना यह दर्शाता है कि ईंधन पूरी तरह से जल नहीं रहा है।
उत्तर: (b) ईंधन पूरी तरह से जल नहीं रहा है
अभ्यास प्रश्न 4
CH₃Cl में बंध निर्माण का उपयोग करके सहसंयोजी बंध की प्रकृति की व्याख्या करें।
- कार्बन के 4 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और अपने अष्टक को पूरा करने के लिए 4 और की आवश्यकता है।
- क्लोरीन के 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और अपने अष्टक को पूरा करने के लिए 1 और की आवश्यकता है।
- हाइड्रोजन के 1 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और अपने द्विक को पूरा करने के लिए 1 और की आवश्यकता है।
- कार्बन तीन हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करके तीन C-H सहसंयोजी बंध बनाता है।
क्यों?
सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।
- कार्बन क्लोरीन परमाणु के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करके एक C-Cl सहसंयोजी बंध बनाता है।
क्यों?
सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।
- इलेक्ट्रॉनों की यह साझेदारी कार्बन को स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने की अनुमति देती है।
क्यों?
सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।
- साथ ही, प्रत्येक हाइड्रोजन एक स्थिर द्विक प्राप्त करता है और क्लोरीन एक स्थिर अष्टक प्राप्त करता है।
- साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ों और नाभिकों के बीच विद्युत स्थैतिक आकर्षण परमाणुओं को CH3Cl में एक साथ रखता है।
उत्तर: CH3Cl में, कार्बन अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को तीन हाइड्रोजन परमाणुओं और एक क्लोरीन परमाणु के साथ साझा करके सहसंयोजी बंध बनाता है, जिससे सभी परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकते हैं।
अभ्यास प्रश्न 5
(a) इथेनोइक एसिड (b) H₂S (c) प्रोपेनोन (d) F₂ की इलेक्ट्रॉन डॉट संरचनाओं का वर्णन करें।
- (a) इथेनोइक एसिड (CH₃COOH) में 24 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। कार्बन परमाणु एक-दूसरे से एकल बंध से जुड़े हैं। पहला कार्बन तीन हाइड्रोजन से जुड़ा है। दूसरा कार्बन एक ऑक्सीजन से द्विबंधित है और दूसरी ऑक्सीजन से एकल बंध से जुड़ा है। दूसरी ऑक्सीजन एक हाइड्रोजन से जुड़ी है। प्रत्येक ऑक्सीजन के दो अकेली जोड़ियां हैं।
- (b) H₂S में 8 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। सल्फर परमाणु केंद्र में है। यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ एकल बंध बनाता है। सल्फर के पास दो अकेली इलेक्ट्रॉन जोड़ियां शेष हैं।
- (c) प्रोपेनोन (CH₃COCH₃) में 24 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। केंद्रीय कार्बन एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्विबंधित है। यह केंद्रीय कार्बन दो अन्य कार्बन परमाणुओं से एकल बंध द्वारा भी जुड़ा है। इनमें से प्रत्येक बाहरी कार्बन तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है। ऑक्सीजन परमाणु के दो अकेली जोड़ियां हैं।
- (d) F₂ में 14 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। दोनों फ्लोरीन परमाणु एक एकल सहसंयोजी बंध से जुड़े हैं। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के तीन अकेली इलेक्ट्रॉन जोड़ियां हैं।
क्यों?
सहसंयोजी आबंध में दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म साझा करते हैं ताकि हर एक का बाहरी कोश पूरा हो जाए। कार्बन ऐसे आबंध बनाता है क्योंकि चार इलेक्ट्रॉन लेने या देने में बहुत अधिक ऊर्जा लगती।
उत्तर: (a) CH₃COOH संरचना C-C एकल बंध, C=O द्विबंध, C-O-H एकल बंध, और ऑक्सीजन पर अकेली जोड़ियों के साथ; (b) S के केंद्र में H₂S संरचना, दो S-H बंध, और S पर दो अकेली जोड़ियां; (c) केंद्रीय C=O, दो C-C एकल बंध, C-H बंध, और O पर अकेली जोड़ियों के साथ प्रोपेनोन संरचना; (d) F-F एकल बंध और प्रत्येक F पर तीन अकेली जोड़ियों के साथ F₂ संरचना।
अभ्यास प्रश्न 6
सम homologous शृंखला (homologous series) क्या है? एक उदाहरण के साथ व्याख्या करें।
- सम homologous शृंखला उन कार्बनिक यौगिकों का समूह है जो एक ही सामान्य सूत्र और कार्यात्मक समूह (functional group) साझा करते हैं।
- शृंखला के सदस्य एक-दूसरे से अपने अणु संरचना में CH₂ समूह के अंतर से भिन्न होते हैं।
- जैसे-जैसे अणु भार बढ़ता है, वे भौतिक गुणों जैसे कि उबाल बिंदु (boiling point) और गलन बिंदु (melting point) में क्रमिक परिवर्तन दिखाते हैं।
- रासायनिक गुण समान रहते हैं क्योंकि पूरे शृंखला में कार्यात्मक समूह समान रहता है।
- उदाहरण के लिए, अल्कोहल CₙH₂ₙ₊₁OH सामान्य सूत्र के साथ एक सम homologous शृंखला बनाते हैं।
- पहले कुछ सदस्य मीथेनॉल (CH₃OH), एथेनॉल (C₂H₅OH) और प्रोपेनॉल (C₃H₇OH) हैं।
- प्रत्येक सदस्य में पिछले सदस्य की तुलना में एक कार्बन और दो हाइड्रोजन परमाणु अधिक होते हैं, जो CH₂ अंतर नियम के अनुरूप है।
उत्तर: सम homologous शृंखला उन यौगिकों का परिवार है जिनमें समान कार्यात्मक समूह और सामान्य सूत्र होता है, और जो CH₂ इकाइयों से भिन्न होते हैं, जैसे कि अल्कोहल (CH₃OH, C₂H₅OH, C₃H₇OH)।
अभ्यास प्रश्न 7
एथेनॉल और एथेनोइक एसिड को उनके भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर कैसे अलग-अलग पहचाना जा सकता है?
- एथेनॉल एक तरल है जिसमें एक विशिष्ट अल्कोहल जैसी गंध होती है, जबकि एथेनोइक एसिड में तीखी सिरके जैसी गंध होती है।
- एथेनॉल का उबाल बिंदु 351 K होता है, जबकि एथेनोइक एसिड का उबाल बिंदु 391 K, जो अधिक होता है।
- एथेनॉल एक तटस्थ यौगिक है और यह लिटमस पेपर के रंग में कोई परिवर्तन नहीं करता।
- एथेनोइक एसिड अम्लीय होता है और नीले लिटमस पेपर को लाल कर देता है।
- जब एथेनॉल में सोडियम बाइकार्बोनेट (sodium bicarbonate) मिलाया जाता है, तो कोई अभिक्रिया नहीं होती और कोई गैस निकलती नहीं है।
- जब एथेनोइक एसिड में सोडियम बाइकार्बोनेट मिलाया जाता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड गैस के निकलने के कारण तेज़ बुलबुले (brisk effervescence) देखे जाते हैं।
उत्तर: एथेनॉल तटस्थ होता है, जिसमें अल्कोहल जैसी गंध होती है और NaHCO3 के साथ कोई अभिक्रिया नहीं होती, जबकि एथेनोइक एसिड अम्लीय होता है, जिसमें सिरके जैसी गंध होती है और यह NaHCO3 के साथ अभिक्रिया करके CO2 निकालता है।
अभ्यास प्रश्न 8
साबुन को पानी में मिलाने पर मिसेल्स क्यों बनते हैं? क्या वे एथेनॉल में भी बनते हैं?
- साबुन के अणुओं में एक जलविरोधी पूंछ होती है जो पानी को पीछे हटाती है और एक जलरागी सिर होता है जो पानी को आकर्षित करता है।
- पानी में, जलविरोधी पूंछें पानी के अणुओं से छिपने के लिए एक-दूसरे के पास समूहित हो जाती हैं।
- जलरागी सिर पानी की ओर बाहर की ओर देखते हैं, जिससे एक गोलाकार संरचना बनती है जिसे मिसेल कहा जाता है।
- यह व्यवस्था साबुन को पानी में घुलने और ग्रीस या गंदगी को मिसेल के अंदर फंसाने की अनुमति देती है।
- एथेनॉल एक ध्रुवीय विलायक है जो साबुन के अणुओं की जलविरोधी पूंछ और जलरागी सिर दोनों के साथ परस्पर क्रिया कर सकता है।
- क्योंकि एथेनॉल पूंछों को विलायक से छिपने के लिए बाध्य नहीं करता है, साबुन के अणु एथेनॉल में मिसेल्स में समूहित नहीं होते हैं।
उत्तर: मिसेल्स पानी में जलविरोधी पूंछों को छिपाने के लिए बनते हैं; वे एथेनॉल में नहीं बनते हैं।
अभ्यास प्रश्न 9
अधिकांश उद्देश्यों के लिए कार्बन और इसके यौगिकों को ईंधन के रूप में क्यों उपयोग किया जाता है?
- कार्बन और इसके यौगिक (लकड़ी, कोयला, पेट्रोलियम उत्पाद, LPG, CNG) हवा (ऑक्सीजन) में जलते हैं और कार्बन डाइऑक्साइड और पानी देते हैं।
- यह दहन बहुत अधिक ऊष्मा और प्रकाश को मुक्त करता है, इसलिए ये ईंधन उच्च कैलोरी मान रखते हैं।
- अधिकांश मध्यम प्रज्वलन तापमान पर आग पकड़ते हैं और नियंत्रित तरीके से जलते हैं, इसलिए ऊष्मा को खाना पकाने, परिवहन और उद्योग के लिए सुरक्षित रूप से उपयोग किया जा सकता है।
- वे बड़ी मात्रा में उपलब्ध हैं और संग्रहण और परिवहन में आसान हैं (उदाहरण के लिए LPG सिलेंडर और पेट्रोल)।
उत्तर: वे हवा में जलते हैं और बहुत अधिक ऊष्मा और प्रकाश मुक्त करते हैं (उच्च कैलोरी मान), मध्यम प्रज्वलन तापमान पर नियंत्रित तरीके से जलते हैं, और व्यापक रूप से उपलब्ध और संग्रहण और परिवहन में आसान हैं।
अभ्यास प्रश्न 10
समझाइए कि कठोर पानी को साबुन के साथ उपचारित करने पर खुरदुरापन कैसे बनता है।
- साबुन एक फैटी एसिड, जैसे स्टीयरिक एसिड का सोडियम या पोटेशियम नमक है।
- कठोर पानी में कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन क्लोराइड या सल्फेट के रूप में घुले होते हैं।
- जब साबुन को कठोर पानी में मिलाया जाता है, तो साबुन में सोडियम आयन कैल्शियम या मैग्नीशियम आयन द्वारा प्रतिस्थापित होते हैं।
- यह रासायनिक प्रतिक्रिया फैटी एसिड के कैल्शियम या मैग्नीशियम नमक का उत्पादन करती है।
- ये कैल्शियम और मैग्नीशियम नमक पानी में अघुलनशील हैं।
- जो अघुलनशील अवक्षेप बनता है उसे खुरदुरापन कहा जाता है।
- खुरदुरापन पानी की सतह पर या धोए गए कपड़ों पर सफेद या भूरे रंग के जमाव के रूप में दिखाई देता है।
उत्तर: खुरदुरापन बनता है क्योंकि कठोर पानी में कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन साबुन के साथ अभिक्रिया करके फैटी एसिड के अघुलनशील कैल्शियम या मैग्नीशियम नमक बनाते हैं।
अभ्यास प्रश्न 11
साबुन का परीक्षण लाल और नीले लिटमस के साथ करने पर आप क्या परिवर्तन देखते हैं?
- साबुन लंबी-चेन फैटी एसिड के नमक और एक मजबूत क्षार हैं, आमतौर पर सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड।
- क्योंकि वे एक मजबूत क्षार से बने होते हैं, साबुन के घोल क्षारीय प्रकृति के होते हैं।
- क्षारीय पदार्थ लाल लिटमस पत्र को नीले में बदल देते हैं।
- क्षारीय पदार्थ नीले लिटमस पत्र के रंग को नहीं बदलते हैं।
- इसलिए, साबुन लाल लिटमस को नीले में बदल देता है और नीले लिटमस को अपरिवर्तित छोड़ देता है।
उत्तर: साबुन लाल लिटमस पत्र को नीले में बदल देता है और नीले लिटमस पत्र के रंग को नहीं बदलता है।
अभ्यास प्रश्न 12
हाइड्रोजनीकरण क्या है? इसका औद्योगिक उपयोग क्या है?
- हाइड्रोजनीकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन गैस जोड़ी जाती है।
- यह प्रक्रिया तरल असंतृप्त वसा को ठोस संतृप्त वसा में परिवर्तित करती है।
- उपयोग किया जाने वाला उत्प्रेरक आमतौर पर बारीक विभाजित निकल, पैलेडियम या प्लैटिनम होता है।
- औद्योगिक रूप से, इस विधि का उपयोग वनस्पति तेलों को वनस्पति घी जैसी खाने योग्य वसा में परिवर्तित करने के लिए किया जाता है।
- हाइड्रोजन का योग तेल के अणुओं में कार्बन-कार्बन द्विबंध को संतृप्त करता है।
- इससे उत्पाद कमरे के तापमान पर ठोस बन जाता है और इसका शेल्फ जीवन अधिक होता है।
- इस प्रक्रिया का उपयोग खाद्य उद्योग में तरल तेलों से मार्जरीन और अन्य ठोस वसा बनाने के लिए भी किया जाता है।
उत्तर: हाइड्रोजनीकरण असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन का योग है; इसका औद्योगिक उपयोग वनस्पति तेलों को वनस्पति घी जैसी खाने योग्य ठोस वसा में परिवर्तित करना है।
अभ्यास प्रश्न 13
C₂H₆, C₃H₈, C₃H₆, C₂H₂ और CH₄ में से कौन-कौन संयोजन अभिक्रिया (addition reactions) करते हैं?
- संयोजन अभिक्रियाएं असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में होती हैं जिनमें डबल या ट्रिपल बंध होते हैं।
- C₂H₆ और C₃H₈ सिंगल बंधों वाले अल्केन हैं, इसलिए वे संतृप्त हैं और संयोजन अभिक्रिया नहीं करते।
- CH₄ सिंगल बंधों वाला संतृप्त अल्केन है, इसलिए यह संयोजन अभिक्रिया नहीं करता।
- C₃H₆ एक अल्कीन है जिसमें कार्बन-कार्बन डबल बंध होता है, जिससे यह असंतृप्त होता है और संयोजन अभिक्रिया करने में सक्षम होता है।
- C₂H₂ एक अल्काइन है जिसमें कार्बन-कार्बन ट्रिपल बंध होता है, जिससे यह असंतृप्त होता है और संयोजन अभिक्रिया करने में सक्षम होता है।
उत्तर: C3H6 और C2H2 संयोजन अभिक्रिया करते हैं।
अभ्यास प्रश्न 14
संतृप्त और असंतृप्त हाइड्रोकार्बन को अलग बताने के लिए एक परीक्षण दीजिए।
- हाइड्रोकार्बन के नमूने की एक छोटी मात्रा को परखनली में लें।
- नमूने में ब्रोमीन जल की कुछ बूंदें मिलाएं और मिश्रण को धीरे से हिलाएं।
- कुछ समय बाद ब्रोमीन जल का रंग देखें।
- यदि ब्रोमीन जल का लाल-भूरा रंग गायब हो जाता है, तो हाइड्रोकार्बन असंतृप्त है।
- यदि लाल-भूरा रंग अपरिवर्तित रहता है, तो हाइड्रोकार्बन संतृप्त है।
- ऐसा इसलिए होता है क्योंकि असंतृप्त हाइड्रोकार्बन ब्रोमीन के साथ योज्य अभिक्रिया करते हैं, जबकि संतृप्त हाइड्रोकार्बन ऐसा नहीं करते।
उत्तर: असंतृप्त हाइड्रोकार्बन ब्रोमीन जल का विरंजन करते हैं, जबकि संतृप्त हाइड्रोकार्बन ऐसा नहीं करते।
अभ्यास प्रश्न 15
समझाइए कि साबुन कैसे सफाई करता है।
- साबुन के अणु में जलप्रेमी (जल से प्यार करने वाला) सिरा और जलविरोधी (जल से दूर रहने वाला) पूंछ होती है।
- जलविरोधी पूंछें सतह पर चिकनाई या मैल से जुड़ी होती हैं।
- जलप्रेमी सिरे चारों ओर से पानी की ओर निकले होते हैं।
- यह व्यवस्था मैल के कण के चारों ओर मिसेल नामक एक संरचना बनाती है।
- मिसेल मैल को पानी में निलंबित रखता है और इसे फिर से जमा होने से रोकता है।
- जब पानी से धुलाई की जाती है, तो मैल को ले जाने वाले मिसेल पानी के साथ बह जाते हैं।
उत्तर: साबुन मैल और तेल के चारों ओर मिसेल बनाकर सफाई करता है, जो फिर पानी से धुल जाते हैं।
इस अध्याय की अन्य प्रश्नावलियाँ
- पाठ के बीच के प्रश्न (पृष्ठ 61) — 2 questions
- पाठ के बीच के प्रश्न (पृष्ठ 68) — 5 questions
- पाठ के बीच के प्रश्न (पृष्ठ 72) — 2 questions
- पाठ के बीच के प्रश्न (पृष्ठ 74) — 2 questions
- पाठ के बीच के प्रश्न (पृष्ठ 76) — 2 questions
← Carbon and its Compounds: notes, practice and all exercises
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